Question

3．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則列說法不正確的是（　�。�

• A． A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度相等
• B． 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
• C． 若A=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸
• D． 若5＞a＞2，則A、B都是弱酸

Answer 1

分析 由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對于一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H⁺），但對于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），以此來解答．

解答 解：A、因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H⁺），對于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B、由圖可知，B的pH小，c（H⁺）大，則B酸的酸性強(qiáng)，故B正確；
C、由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；
D、pH=2的酸，加水稀釋到1000倍，若pH=5，為強(qiáng)酸，若a＜5，則A、B 都是弱酸，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查酸的稀釋及圖象，明確強(qiáng)酸在稀釋時(shí)pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．