2.為探究外界條件對(duì)反應(yīng):mA(g)+nB(g)?cZ(g)△H的影響,以A和B物質(zhì)的量之比為m:n開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)的到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.下列判斷正確的是( 。
A.在恒溫恒容條件下,向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z,平衡正向移動(dòng),Z的含量增大
B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡常數(shù)增大
C.△H<0  m+n>c
D.△H>0  m+n<c

分析 由圖象可知,降低溫度,Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱的,則△H<0,
降低壓強(qiáng),Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,說明壓強(qiáng)減小,平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng),減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的,所以有m+n>c,由此分析解答.

解答 解:由圖象可知,降低溫度,Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱的,則△H<0,
降低壓強(qiáng),Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,說明壓強(qiáng)減小,平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng),減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的,所以有m+n>c,
A、在恒溫恒容條件下,向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),但Z的含量增大,故A錯(cuò)誤;
B、升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快,但因正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以平衡常數(shù)減小,故B錯(cuò)誤;
C、正反應(yīng)是放熱的,則△H<0,減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的,所以有m+n>c,故C正確;
D、由C知,△H<0 m+n>c,故D錯(cuò)誤;故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查溫度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響,題目難度中等,解答本題的關(guān)鍵是能正確分析圖象曲線的變化趨勢(shì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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