【題目】烴類分子中的碳原子與其它原子的結(jié)合方式是（ ）

A. 通過兩個(gè)共價(jià)鍵B. 通過非極性鍵

C. 形成四對(duì)共用電子對(duì)D. 通過離子鍵和共價(jià)鍵

【答案】C

【解析】

碳原子核外最外層有四個(gè)電子，在反應(yīng)中不易得或失電子，則在形成烴類物質(zhì)時(shí)與其他原子可形成四對(duì)共用電子對(duì)，故C正確；答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素的敘述正確的是 （ ）

A.非金屬元素間不可能形成離子化合物

B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素

D.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的族含有7種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量．②6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器a的名稱是 ， MnO2在反應(yīng)中所起的作用是 ．
（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是 ．
（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是 ． ②該小組制得的漂白粉中n（CaCl2） 遠(yuǎn)大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是 ．
③為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是（任寫一種即可）．
（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性
B.常壓下，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)
C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】120℃時(shí)，某氣態(tài)烴的混合物在密閉容器內(nèi)與氧氣完全燃燒后再恢復(fù)到原狀況，發(fā)現(xiàn)燃燒前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，則該氣態(tài)烴的混合物可能是（ ）

A. C2H6與C2H4B. C2H6與CH4C. CH4與C2H4D. C3H8與CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列試題
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法（IUPAC）命名 ；
（2）寫出1﹣丙醇（CH3CH2CH2OH）的鍵線式；
（3）寫出甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（4）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題．
（1）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式： ． 某問學(xué)對(duì)FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測(cè)定：取少最待側(cè)溶液，滴入KSCN 溶液后顯紅色．由此可知，該溶液中所含金屬陽離子有 ．
（2）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
①寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A；B ．
②寫出通入氣體C的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說法不正確的是（ ）
A.反應(yīng)①③是加成反應(yīng)
B.反應(yīng)②是加聚反應(yīng)
C.只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)
D.反應(yīng)④是消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答下列問題：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
（1）是氧化劑，是還原劑，氧化產(chǎn)物是；
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ， 當(dāng)反應(yīng)消耗3mol NaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．

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