1．一定量的鋅粉和2mol•L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
①石墨   ②CuO   ③銅粉   ④鐵粉   ⑤濃鹽酸   ⑥醋酸鈉固體．
A．①③④B．①③⑤C．②④⑥D．②⑤⑥

分析 鹽酸過量、鋅完全反應，鋅的量決定氫氣的體積，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，采取措施有：形成原電池，注意形成原電池是不能消耗Zn，升高溫度，改變鋅粉的顆粒大小，增大氫離子的濃度等，以此解答該題．

解答 解：①加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故①正確；
②加入CuO，與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與鋅反應生成銅，形成原電池，加快反應，但與鹽酸反應的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，故②錯誤；
③加入銅粉，構(gòu)成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故③正確；
④加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應速率加快，鋅反應完畢，鐵可以與鹽酸反應生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增大，故④錯誤；
⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故⑤正確；
⑥加入醋酸鈉固體，會和鹽酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，但是物質(zhì)的量不變，所以速率減慢，但是不影響產(chǎn)生H2總量，故⑥錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響元素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意加入氧化銅、Fe粉對氫氣總量的影響，是本題的易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀的pH4.89.32.73.8
完全沉淀的pH6.410.83.74.7
某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是導線等（列一種即可），步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH范圍為3.7-9.3．
（2）由濾液Ⅱ經(jīng)幾步反應可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學式CO2，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是Mg2+．
（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是B（填代號）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法   B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法  D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
在工業(yè)生產(chǎn)中，冶煉這些金屬時選擇的相應物質(zhì)的化學式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．利用周期表中同族元素的相似性，可預測元素的性質(zhì)．
（1）P元素的基態(tài)原子有3個未成對電子，白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．

科學家目前合成了N4分子，N原子的雜化軌道類型是sp3，N-N鍵的鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途為制造火箭推進劑或炸藥．
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As．
（3）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如圖2所示：
該晶體中，B原子填充在N原子的正四面體空隙，且占據(jù)此類空隙的比例為50% （填百分數(shù)）．
（4）N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，兩種晶體中熔點較高的是氮化硼；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm，則其密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3 （用含a的式子表示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列熱化學方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的△H=-285.5 kJ/mol．氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
B．Z元素可能是金屬元素
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D．四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元 素可形成常見氣體甲．X、Y、Z 3種元素形成化合物乙．下列說法錯誤的是（　�。�
A．氣體甲可與Z的某種氫化物反應生成強酸
B．化合物乙中一定只含共價鍵
C．W和Z元素形成的化合物中只含極性鍵
D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列圖示實驗正確的是（　　）
A．
除去粗鹽溶液中的不溶物		B．
記錄滴定終點讀數(shù)為12.20ml
C．
除去CO氣體中的CO2氣體		D．
乙酸乙酯制備演示實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．2.3g某有機物A完全燃燒只生成CO2和水蒸氣，生成的氣體若通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，洗氣瓶增重2.7g，若通過裝有堿大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g．有機物的分子為（　�。�
A．C4H12O2B．C3H8OC．C2H6OD．C2H4

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