8．在一個容積不變的反應(yīng)容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使下列反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）達到平衡時保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol，現(xiàn)向反應(yīng)器中加入6.5mol A，x mol B，2.0mol C．
（1）若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時達到題設(shè)條件，則正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（2）欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動，則x取值范圍是2.5＜x＜3.5．

分析 （1）若x=5.5時，則5.5+6.5+2.0=14＞12，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時達到氣體總物質(zhì)的量為12mol，則說明平衡降溫平衡向正向移動；
（2）欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動，即向氣體物質(zhì)的量增大的方向進行，混合氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)小于12mol．

解答 解：（1）若x=5.5，則5.5+6.5+2.0=14＞12，降低溫度平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向進行，即向正反應(yīng)方向進行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放；
（2）保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol時，x+6.5+2.0=12，x=3.5，欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動，向氣體物質(zhì)的量增大的方向進行，逆向進行徹底時，x取最小值，2+x+6.5+1=12，x=2.5，則x的取值范圍為2.5＜x＜3.5，
故答案為：2.5＜x＜3.5．

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的建立等方面的知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，注意化學(xué)平衡的移動極限情況與物質(zhì)的量的取值范圍的分析判斷，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均為取代反應(yīng)
B由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖		均發(fā)生了水解反應(yīng)
C的一氯代物有5種
D蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物多肽
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O在高溫下難分解，而H2S在300℃時就分解，說明O非金屬性比S強
B．H2CO3的酸性比HClO的酸性強，所以C的非金屬性比Cl強
C．NaOH的堿性比Mg（OH）2的堿性強，所以Na的金屬性比Mg強
D．Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強，但Fe的金屬性比Cu強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，X與強酸、強堿溶液反應(yīng)如下．則下列說法正確的是（　　）
Y$\underset{\stackrel{強酸}{←}}{\;}$X$\stackrel{強堿}{→}$Z．
A．若X為單質(zhì)鋁，則Y的氣體產(chǎn)物只能是氫氣
B．若X為NaHCO3，則Z一定有CO2
C．若Y、Z為含鋁元素的兩種鹽，則X一定為Al（OH）3
D．若X為乙酸乙酯，則生成物Y、Z中均含有乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．具有一個醇羥基的有機物A 與7g乙酸在一定條件下反應(yīng)后生成10.2g的乙酸某酯，經(jīng)分析還有1g 乙酸剩余，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH2OHC．HOCH2CH2CHOD．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH，寫出其與金屬鈉、溴水、乙醇（濃H2SO4催化）反應(yīng)的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲醇、乙二醇、丙三醇分別同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：2：1B．1：2：3C．2：3：6D．6：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．工業(yè)生產(chǎn)過程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應(yīng)生成CaO2•8H2O沉淀；
③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2•8H2O，再脫水干燥得到CaO2．
完成下列填空
（1）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2．
第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl．
工業(yè)上常采用Ca（OH）2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為H2O2價格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO2•8H2O溶解．
（3）檢驗CaO2•8H2O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（4）CaO2•8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，
目的是防止過氧化鈣和水反應(yīng)、防止過氧化鈣分解．
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）．

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．
過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：實驗題

鋅是一種過渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位�，F(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品。

（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來。將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作。

②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是。

③改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________

（3）工業(yè)冶煉鋅的過程中，會產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8。

①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2＋。寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是使Ag留在浸出渣中，產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣。沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是___。

③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是_____________（填一種物質(zhì)）

（4）現(xiàn)向含Pb2＋、Ca2+濃度均為0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.當(dāng)Pb2＋沉淀完全時，溶液中Ca2+濃度為mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案