短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子,0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等,B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個,C―比A元素的離子多1個電子層,D元素的原子核外L層比K層多2個電子。
(1)A、B、C、D四種元素的名稱分別是 、 、 、 。 (2)畫出C―和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖
(3)向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液,現(xiàn)象為______________________,寫出有關(guān)離子方程式_________________________________;_________________________________。
(1)鎂、鋁、氯、碳;
(2) 、;
(3)觀察到先有沉淀生成,后沉淀溶解。
Al3++3OH—===Al(OH)3↓; Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O
【解析】
試題分析:“0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子”,可知A為ⅡA元素,又“0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)”,可得關(guān)系式:從而求出該氧化物的摩爾質(zhì)量。因此該氧化物為氧化鎂,所以A元素為鎂元素。“B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個”可知B元素為鋁元素!癈―比A元素的離子多1個電子層”并結(jié)合A為鎂元素,因此C為氯元素!癉元素的原子核外L層比K層多2個電子”可知C為碳元素。
(3)“B、C兩種元素形成的化合物”的化學(xué)式為AlCl3,而苛性鈉溶液為NaOH溶液。題干中的題意可轉(zhuǎn)換為“向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液”,因此發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al3++3OH—===Al(OH)3↓; Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O。由化學(xué)方程式可得出相關(guān)的實驗現(xiàn)象:即“觀察到先有沉淀生成,后沉淀溶解!
考點:原子結(jié)構(gòu);鋁及其化合物的性質(zhì)
點評:本題將原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)反應(yīng)相結(jié)合,是一道綜合性較強的題目。但從其考查內(nèi)容上看,其考查的知識點都是基礎(chǔ)知識,對于這類出題形式,考生應(yīng)加強關(guān)注。解題的關(guān)鍵應(yīng)克服心理障礙,杜絕出現(xiàn)一看到題目就覺得難的心理。
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