Question

用單線橋表示下列化學(xué)方程式中的電子轉(zhuǎn)移．
（1）2FeCl₂+Cl₂ ═2FeCl₃；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂ ↑；
（3）H₂SO₄（濃）+H₂S═S↓+SO₂ ↑+2H₂O；
（4）NH₄NO₃

△  .

N₂ O↑+2H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）2FeCl₂+Cl₂ ═2FeCl₃中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂ ↑中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；
（3）H₂SO₄（濃）+H₂S═S↓+SO₂ ↑+2H₂O中硫酸中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)、硫化氫中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；
（4）NH₄NO₃

△  .

N₂ O↑+2H₂O中銨根離子中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?1價(jià)、硝酸根離子中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4．

解答： 解：（1）2FeCl₂+Cl₂ ═2FeCl₃中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂ ↑中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；
（3）H₂SO₄（濃）+H₂S═S↓+SO₂ ↑+2H₂O中硫酸中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)、硫化氫中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；
（4）NH₄NO₃

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N₂ O↑+2H₂O中銨根離子中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?1價(jià)、硝酸根離子中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：．

點(diǎn)評：本題以電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的標(biāo)注為載體考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查計(jì)算能力，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意箭頭指向，為易錯(cuò)點(diǎn)．