【題目】高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ．
（2）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質(zhì)量將（ 填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263．在該溫度測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 此時(shí)該的化學(xué)反應(yīng)速度是v（正） （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．

【答案】
（1）
（2）增大,減小
（3）＞
（4）=
【解析】解：（1）FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；

（2）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將增大，生成的固體鐵的質(zhì)量會(huì)比原來(lái)氧化亞鐵的質(zhì)量少；
（3）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1，c（CO）=0.1molL﹣1，濃度商Qc= =0.25＜K=0.263，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)未達(dá)到平衡，v正＞v逆；
（4）平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
故答案為：（1）；（2）增大；減小；（3）＞；（4）=
（1）平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物的濃度積與反應(yīng)物濃度積的比值；
（2）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，其數(shù)值變化與平衡移動(dòng)相關(guān)；
（3）通過(guò)比較與平衡常數(shù)的大小，確定反應(yīng)方向，從而得出反應(yīng)速率的大��；
（4）平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與濃度無(wú)關(guān)；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示內(nèi)容填空:

（1）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為、 ．
（2）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（3）B生成D的反應(yīng)方程式為 ．
（4）丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）可用于制造不飽和聚酯樹(shù)脂，也可作食品的酸性調(diào)味劑．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以ClCH2CH=CHCH2Cl為原料，合成丁烯二酸的合成路線流程圖．
例：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　�。�
A.干冰能用作冷凍劑
B.明礬可用作凈水劑
C.味精可用作食品調(diào)味劑
D.蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫出金屬元素A在周期表中的位置：____________，物質(zhì)D的電子式：____________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)③__________________________________；

反應(yīng)⑤_______________________________________。

(3)檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的操作方法 ________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制取黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式為 _________________________________，在該反應(yīng)中如有0.5mol乙生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol，制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來(lái)吸收，其離子方程式為 ______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，已知該烴中的碳?xì)湓刭|(zhì)量比為5：1，求：

（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為______；

（2）確定該烴的分子式為______；

（3）該烴的同分異構(gòu)體有______種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)＜Ksp（CuS）

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性:甲酸<乙酸

C. 該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化曲線如圖丙所示(忽略溫度變化)，則①點(diǎn)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用

B. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先撤出導(dǎo)管，再停止加熱

C. 石蠟油是液態(tài)烷烴

D. B、C中溶液均褪色，反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有_______(填字母序號(hào))。

a．酸雨 b．沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧 d．白色污染

（2）NO2可與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。若該反應(yīng)有0.6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為___________。

（3）NH3也是重要的含氮化合物，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式________________________________；工業(yè)上可利用NH3經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)制取硝酸，請(qǐng)寫出NH3在催化劑的作用下，與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（4）硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)。將過(guò)量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，放出1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），

①寫出反應(yīng)過(guò)程其中1個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

②整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是___________mol。

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