【題目】根據(jù)組成原電池的條件,試以反應(yīng):2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,
(1)畫(huà)出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子的流向(畫(huà)在下面方框中) , 供選用的電解質(zhì)溶液有:稀硫酸、硫酸銅溶液、三氯化鐵溶液.
供選用的電極材料有:鋅片、銅片、鐵片、石墨.
(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)式. 電極材料及電極反應(yīng)式:
負(fù)極材料: ,
電極反應(yīng)式:
正極材料: ,
電極反應(yīng)式:
電解質(zhì)溶液:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗溟_(kāi)發(fā)利用是科學(xué)家們研究的重要課題。試回答下列問(wèn)題:
(1)與化石燃料相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是______(答出兩點(diǎn))。
(2)與氫氣直接燃燒相比較,設(shè)計(jì)成鎳氫電池可以大大提高能量的轉(zhuǎn)換率,在鎳氫電池充電過(guò)程中儲(chǔ)氫合金(M)吸氫轉(zhuǎn)化為MH2,總反應(yīng)為:xNi(OH)2+MxNiOOH+MHx,試寫(xiě)出放電過(guò)程中負(fù)極反應(yīng)式______。
(3)施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣:BH4-+2H2O == BO2-+4H2↑,已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為______,用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______。
(4)在容積均為V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中,分別放入a g的儲(chǔ)氫合金(M)和b mol H2發(fā)生如下反應(yīng):2M(s)+xH2(g)2MHx(s) ΔH<0。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到1min時(shí)M的質(zhì)量如下圖所示,此時(shí)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。當(dāng)三個(gè)容器反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),H2轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是____。
(5)儲(chǔ)氫還可以借助有機(jī)物,如利用乙苯與苯乙烯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫:。維持體系總壓恒定,在溫度T時(shí),物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(用α等符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,改變反應(yīng)物中n(SO2)對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的影響如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn),a點(diǎn)未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行
B. a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
C. 上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高
D. a、b、c三點(diǎn)中,a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì),下列有關(guān)試劑和操作方法不正確的是( )
A.苯(苯酚):稀NaOH溶液,分液
B.乙醇(乙酸):KOH溶液,分液
C.乙烷(乙烯):溴水,洗氣
D.苯(溴):稀NaOH溶液,分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表是周期表中的一部分,根據(jù)A﹣K在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答.
族 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H | ||||
4 | J | K |
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 , 只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是 , 氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 , 還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 .
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 , 酸性最強(qiáng)的是 , 呈兩性的是 .
(3)A分別與D,E,F(xiàn),G,H形成的化合物中,最穩(wěn)定的 ,
(4)在這些元素中(除I外),原子半徑最大的是 , 原子半徑最小的是
(5)D和K組成化合物的電子式 ,
(6)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。
①以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________________。
②將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuCl2溶液中,鐵棒接甲烷燃料電池負(fù)極,石墨棒接該電池正極,一段時(shí)間后測(cè)得鐵棒比石墨棒增加了6.4克。寫(xiě)出鐵棒電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式________;則理論上消耗CH4的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____。
(2)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中,丙為用碘化鉀溶液潤(rùn)濕的濾紙,m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾;丁為直流電源,x、y為電源的兩極;G為電流計(jì);A、B、C、D四個(gè)電極均為石墨電極。若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中,閉合K2,斷開(kāi)K1。
①丙電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________。
②繼續(xù)電解一段時(shí)間后,甲池中A、B極均部分被氣體包圍,此時(shí)斷開(kāi)K2,閉合K1,電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),則B極的電極反應(yīng)式為__________________,C極的電極反應(yīng)為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. 若圖1表示正常細(xì)胞,則A、B化合物共有的元素中含量最多的是a
B. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,則A化合物中含量最多的元素為圖2中的b
C. 若圖1表示正常細(xì)胞,則B化合物具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N
D. 圖2中含量最多的元素是a,數(shù)量最多的也是a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不相同,其主要原因是氣體的( )
A.分子大小不同B.分子間的平均距離不同
C.化學(xué)性質(zhì)不同D.物質(zhì)的量不同
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