氮的重要化合物,如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。

（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+229.3 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-906.5 kJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH3

則ΔH3 = kJ·mol-1

（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑,可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),制得高純度納米鈷,該過程產(chǎn)生的氣體無毒，寫出該反應(yīng)的離子方程式

（3）在微電子工業(yè)中，NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如圖所示。

氮化硅的化學(xué)式為

a電極為電解池的 (填“陰”或“陽”)極,寫出該電極的電極反應(yīng)式

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

為確定鉻鉀礬x K2SO4•y Cr2(SO4)3•zH2O的分子式，配成含此物質(zhì)31.28g的溶液400 mL。取200 mL溶液加入1 mol/L 的Ba(NO3)2溶液100 mL，生成沉淀，過濾后濾液中加入0.1 mol/L H2SO4溶液，消耗200 mL硫酸時(shí)沉淀恰好完全。用過量氨水處理剩余的200 mL溶液，生成Cr(OH)3沉淀4.12g，試確定x、y、z的值。

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常溫常壓下某CO2、H2、CO的混合氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為（ ）

A．13:8:27 B．13:9:27 C．26:16:27 D．286:8:27

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省柳州市高三10月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素：反應(yīng)的方程式為：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如下：

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是____________；冷凝管中冷卻水從____________（填“a”或“b”）口進(jìn)入。

（2）反應(yīng)器的加熱方式是_______________。

（3）攪拌器是否可用鐵質(zhì)材料___________（填“是”或“否”），原因是_______________。

（4）步驟① 采用減壓蒸發(fā)的原因是___________。

（5）下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟④ 的洗滌液是_______。

a．冰水 b．熱水 c．飽和NaCl溶液 d．酒精和水的混合液

（6）準(zhǔn)確稱取0.5000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol/L H2SO4，用0.1000 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)）。

① 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。

② 則產(chǎn)品中CO(NH)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

③ 若滴定前仰視，滴定后俯視，則測得的過氧化尿素含量_________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省柳州市高三10月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C10H14 的有機(jī)物有多種，其中苯環(huán)上的二元取代物共有

A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種

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1 mol化學(xué)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子所需的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價(jià)鍵

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C．鍵的極性：H－F＞H－Cl＞H－I

D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝+25 kJ·mol-1

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下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是( )

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA

B．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1 NA

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下列說法不正確的是

A.增加反應(yīng)物濃度可以增加單位體積活化分子數(shù)目，但活化分子百分?jǐn)?shù)保持不變

B.升高溫度可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率

C.對于任何反應(yīng)，壓縮容器容積來增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率都加快

D.催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率

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