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4．小蘇打可以用于治療胃酸過多，請寫出它與少量澄清石灰水反應的離子方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

分析 小蘇打的成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和少量石灰水反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，據此分析解答．

解答 解：小蘇打的成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和少量石灰水反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故答案為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，明確離子方程式書寫規(guī)則及物質性質是解本題關鍵，注意碳酸氫鈉和澄清石灰水反應與反應物的量有關，如果碳酸氫鈉過量，則生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，如果氫氧化鈣過量，則生成碳酸鈣、氫氧化鈉．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g
（1）將該混合物加熱到質量不再減少為止，反應方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，剩下的殘渣為93.8g；該混合物中有16.8g NaHCO3；
（2）將所有殘渣放入燒杯中，加蒸餾水溶解后，配成500ml溶液，配制過程中不需要使用的化學儀器有CF（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒    F．量筒
（3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入過量鹽酸至不再產生氣泡，共收集到1.12L氣體（標準狀況）．該反應過程的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；則該混合物中有40.8g NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某小組同學通過對比實驗了解Na2CO3和NaHCO3性質的異同，如表是他們撰寫實驗報告的一部分．
實驗序號實驗步驟（內容）現象
①在貼有標簽a、b的試管中分別加入1.0 g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀．/
②分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部．試管
a吸熱現象更明顯（填“a”或“b”）
③繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0 mL水，用力振蕩，觀察現象．/
④再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現象．溶液均變紅，顏色較深的試管是
a（填“a”或“b”）．
⑤最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸．紅色褪去，均有無色氣體產生．經計算生成氣體的是a
＜b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥加熱大試管一段時間．（注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末）
/

（1）請幫助該小組同學完成實驗報告中的內容．
（2）已知：20℃時，Na2CO3的溶解度為20.5g．由實驗③（填實驗序號）現象可知，20℃時NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2氣體，離子方程式是2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（3）用化學方程式說明實驗⑥得出結論的原因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．24g鎂的最外層電子數為NA
B．常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數為3 NA
C．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數目為0.5 NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．硫有多種單質．S（單斜）和S（正交）是其中的兩種同素異形體．已知：
①S（單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）═S（正交，s）△H3
下列說法不正確的是（　�。�
A．△H3＜0
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．單斜硫轉化為正交硫是吸熱反應
D．質量相等時，單斜硫能量比正交硫能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鎂與稀硫酸反應  H++OH-=H2O
B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同．則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能的為（　�。�
A．13：8：29B．39：24：13C．22：11：14D．26：16：57

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．對乙酰氨基苯酚I（）是最常用的非甾體消炎解熱鎮(zhèn)痛藥，可用如下方法合成：

請回答下列問題：
（1）A．B．C．D．E中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質為CH3CH2OH、CH3CHO（寫結構簡式），H所含官能團的名稱是羥基和氨基；
（2）①②③④中屬于取代反應的是③、④；
（3）關于I的說法不正確的是abcd
a.1mol的I與氫氧化鈉反應消耗1mol氫氧化鈉
b.1mol的I與氫氣反應消耗4mol氫氣
c．可與溴水發(fā)生加成反應
d．分子中的所有原子共面
（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體
①五元環(huán)化合物；②含酯基；③可與金屬鈉反應產生氫氣．
（5）寫出反應④的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．25℃時，實驗室有濃度均為0.1mol•L-1的FeCl2溶液和AlCl溶液．
（1）0.1mol•L-1的AlCl3溶液中c（OH-）•c（H+）=10-14．
（2）FeCl2溶液呈酸（填：“酸”“中”或“堿”）性，原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．
（3）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物主要是Al2O3．

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