金屬鎂是銀白色，但鎂帶表面呈現(xiàn)灰黑色。用砂紙磨下鎂帶表面固體粉末，隔絕空氣加強(qiáng)熱，有水氣生成；另取粉末，加入稀酸，產(chǎn)生氣體導(dǎo)入澄清石灰水中，產(chǎn)生混濁。

(1)為確定其組成，將鎂帶表面固體粉末2．84g隔絕空氣加強(qiáng)熱，產(chǎn)物先用濃硫酸吸收，再用堿石灰吸收，剩余白色固體。濃硫酸增重0．36g，堿石灰增重0．88g，請通過計算確定該組成的化學(xué)式。

(2)如果將這種灰黑色的鎂條在純氧中點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物有黑色物質(zhì)生成，這種黑色物質(zhì)的成份是什么？并說明形成的原因？

(1)①加入稀酸有二氧化碳生成說明該物質(zhì)中有碳酸根。

②由題意知：該反應(yīng)為分解反應(yīng)，生成水、二氧化碳和氧化鎂，反應(yīng)生成氧化鎂的質(zhì)量為

2．84g-0．36g-0．88g=1．6g，物質(zhì)的量為0．04mol。

且反應(yīng)生成水的質(zhì)量為0．36g，物質(zhì)的量為0．02mol；反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為0．88g，

物質(zhì)的量為0．02mol：

 所以原物質(zhì)中Mg、H、O、C的原子個數(shù)比為2：2：5：1。

 則該物質(zhì)的化學(xué)式為Mg2(OH)2C03(其他表示形式如果合理也可得分)

(2)碳；其產(chǎn)生的原因：鎂與分解產(chǎn)生的C02反應(yīng)生成氧化鎂和碳。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鎂將成為21世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料．
（1）海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
海水中MgCl2
熟石灰
過濾
Mg（OH）2
鹽酸
蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
MgCl2?6H2O
脫水
MgCl2
通電
Mg
①在實驗室進(jìn)行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是
引流
引流
．
②電解熔融氯化鎂的過程中，
電
電
能轉(zhuǎn)化為
化學(xué)
化學(xué)
能．
（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒．燃燒的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2=C+2MgO，此反應(yīng)類型屬于
C
C

A．分解反應(yīng)          B．化合反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．復(fù)分解反應(yīng)
②金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據(jù)此寫出氮化鎂的化學(xué)式
Mg3N2
Mg3N2
．
（3）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質(zhì)量/g 10.6 5.2 4.0
從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為
1：3
1：3
．所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
40%
40%
．
（4）老師每次做有關(guān)鎂的實驗時都會強(qiáng)調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？
猜想：小明認(rèn)為可能是MgO；小趙認(rèn)為可能是Mg2（OH）2CO3；小花認(rèn)為可能是Mg（OH）2．小趙認(rèn)為小明的猜想是錯誤的，其理由是
氧化鎂為白色固體與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂
氧化鎂為白色固體與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂
．
實驗探究：小趙按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認(rèn)為小花的猜想也是錯誤的，其理由是
樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
．
查閱資料得出結(jié)論：Mg（OH）2 和 Mg2（OH）2CO3 都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請你寫出Mg2（OH）2CO3 加熱
分解的化學(xué)方程式
Mg2（OH）2CO3
  △  
.
 
2MgO+CO2↑+H2O
Mg2（OH）2CO3
  △  
.
 
2MgO+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
探究過程：
●查閱資料：
    


    
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
    ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
    ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O
    ④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化變成Zn2+、NH4+●提出假設(shè)：
    （1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
     
    ；
    假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
     
    ；
    假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅．
    ●實驗探究：
    甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案：
    操作Ⅰ是在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加足量的稀氨水，請回答：
    精英家教網(wǎng)
    乙同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計另一方案：
    精英家教網(wǎng)
    （2）沉淀A、B、D的化學(xué)式：A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ．
    （3）甲同學(xué)用樣品和稀硫酸反應(yīng)所得溶液含有較多H+、Mg2+、Al3+、SO42-，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系可能正確的是
     
    ．
    精英家教網(wǎng)
    （4）乙同學(xué)方案的操作②中，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ；
    操作②與操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差別是
     
    ．
    （5）丙同學(xué)通過分析對比，認(rèn)為乙的方案比甲同學(xué)的好，其理由可能是
     
    ．

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆陜西省西安中學(xué)高三第十三次模擬考試（理綜）化學(xué)試題
				題型：實驗題
			
    

						
    為了驗證堿金屬元素和第三周期金屬元素金屬性的相對強(qiáng)弱，某課外活動小組的同學(xué)設(shè)計如下實驗，請根據(jù)要求回答下列問題：
    （1）取少量金屬鈉和金屬鉀分別放入盛       的燒杯中，觀察到鉀的現(xiàn)象是               ；由此得出的結(jié)論是                    。
    （2）將鎂條打磨至銀白色后放入盛有上述物質(zhì)的試管中，      明顯現(xiàn)象（填“有”或“沒有”），             后（填操作名稱）可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                ；
    （3）將打磨好的鎂條和鋁條分別放入盛        的試管中，觀察到明顯的現(xiàn)象，鋁條反應(yīng)的離子方程式是                         ，由（1）（2）（3）可得出的結(jié)論是                              ；
    （4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)基礎(chǔ)知識后，設(shè)計了如圖所示（X、Y分別是Mg、Al）的裝置進(jìn)行實驗，發(fā)生氧化反應(yīng)的負(fù)極金屬性強(qiáng)，但發(fā)現(xiàn)鎂條上有氣體產(chǎn)生，由此得出了與實驗（3）相反的結(jié)論，你知道這位同學(xué)所用的Z溶液是           ，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是             
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年陜西省高三第十三次模擬考試（理綜）化學(xué)試題
				題型：實驗題
			
    

						
    為了驗證堿金屬元素和第三周期金屬元素金屬性的相對強(qiáng)弱，某課外活動小組的同學(xué)設(shè)計如下實驗，請根據(jù)要求回答下列問題：
    


    （1）取少量金屬鈉和金屬鉀分別放入盛        的燒杯中，觀察到鉀的現(xiàn)象是               
；由此得出的結(jié)論是                    
。
    


    （2）將鎂條打磨至銀白色后放入盛有上述物質(zhì)的試管中，       明顯現(xiàn)象（填“有”或“沒有”），             
后（填操作名稱）可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                
；
    


    （3）將打磨好的鎂條和鋁條分別放入盛         的試管中，觀察到明顯的現(xiàn)象，鋁條反應(yīng)的離子方程式是                         
，由（1）（2）（3）可得出的結(jié)論是                              
；
    


    （4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)基礎(chǔ)知識后，設(shè)計了如圖所示（X、Y分別是Mg、Al）的裝置進(jìn)行實驗，發(fā)生氧化反應(yīng)的負(fù)極金屬性強(qiáng)，但發(fā)現(xiàn)鎂條上有氣體產(chǎn)生，由此得出了與實驗（3）相反的結(jié)論，你知道這位同學(xué)所用的Z溶液是           
，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是             

    


     
    

			
    

			
    
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