Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）在常溫下不能發(fā)生，則該反應(yīng)的△H＞0
• B、0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  的值減小
• C、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
• D、鍋爐中沉積的CaSO₄可用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

Answer 1

分析：A．根據(jù)△G=△H-T?△S進(jìn)行判斷；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離；
C．鉛蓄電池在放電時(shí)，鉛為負(fù)極，被氧化，正極為氧化鉛，被還原；
D．根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)分析．

解答：解：A．由方程式可知△S＞0，如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)滿足△H-T?△S＜0，而常溫下不能進(jìn)行，則△H＞0，故A正確；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，則n（CH₃COOH）減小，n（CH₃COO^-）增大，故溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

的值增大，故B錯(cuò)誤；
C．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，負(fù)極質(zhì)量減少，正極電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O正極質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；
D．長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，CO₃^2-與Ca²⁺生產(chǎn)更難溶的CaCO₃沉淀，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向右移，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量變化、弱電解質(zhì)的電離平衡、鉛蓄電池以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．