將22.4g銅和氧化鐵的混合物粉末加入到濃度為1mol/L的硫酸中，固體恰好完全溶解，滴入KSCN溶液不顯色，此時消耗硫酸體積為VL。

（1）硫酸體積V的         L。

（2）將所得溶液釋釋到1L，求此時溶液中金屬陽離子物質(zhì)的量濃度？

（1）V=0.3L   （2）c（Cu2+）=0.1mol/L    c（Fe2+）=0.2mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

常溫下，反應(yīng)在水溶液中能發(fā)生，將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到濃度為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)．

(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，求V的取值范圍．

(2)若硫酸溶液過量，反應(yīng)后溶液的體積為1L，測得此溶液中的濃度為0.1mol/L，求原混合物中含銅多少克?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058

常溫下，反應(yīng)在水溶液中能發(fā)生，將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到濃度為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)．

(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，求V的取值范圍．

(2)若硫酸溶液過量，反應(yīng)后溶液的體積為1L，測得此溶液中的濃度為0.1mol/L，求原混合物中含銅多少克?

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