【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的反應(yīng)原理為2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0 L恒溫恒容密閉容器中充入2.0 mol H2S,反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
n/mol t/min | n(H2S) | n(S2) | n(H2) |
0 | 2.0 | 0 | 0 |
2 | 1.0 | ||
4 | 0.8 | ||
6 | 0.6 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.0~2min 生成H2的平均反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1
B.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.675
C.3分鐘時(shí),H2S的分解率一定小于60%
D.平衡后,向容器中通入少量O2,平衡正向移動(dòng)
【答案】C
【解析】
第2min時(shí),n(H2)=1.0mol,說(shuō)明生成了1.0mol H2,則生成0.5molS2,消耗1.0molH2S;
第4min時(shí),H2S還剩0.8mol,說(shuō)明消耗了(2-0.8)molH2S,即消耗了1.2molH2S,則生成0.6molS2,生成1.2molH2;
第6min時(shí),n(S2)=0.6mol,說(shuō)明生成了0.6molS2,則生成1.2molH2,消耗1.2molH2S;
綜上所述:
n/mol t/min | n(H2S) | n(S2) | n(H2) |
0 | 2.0 | 0 | 0 |
2 | 1.0 | 0.5 | 1.0 |
4 | 0.8 | 0.6 | 1.2 |
6 | 0.8 | 0.6 | 1.2 |
據(jù)此分析解答。
A.0~2min 生成1.0molH2,則v(H2)== 0.25 mol·L-1·min-1,A正確;
B.結(jié)合上面的分析可知,第4min到第6min,體系中各組分的物質(zhì)的量不變,則4min時(shí),反應(yīng)已平衡,且平衡時(shí)H2S、S2、H2的物質(zhì)的量分別為:0.8mol、0.6mol、1.2mol,因?yàn)槿萜黧w積為2.0L,則H2S、S2、H2的平衡濃度分別為:0.4mol/L、0.3mol/L、0.6mol/L,所以,平衡常數(shù)Kc==0.675,B正確;
C.平衡時(shí),H2S的分解率==60%,由分析可知,無(wú)法確定3min時(shí)是否已達(dá)平衡,若3min時(shí)反應(yīng)已平衡,則H2S的分解率為60%,若3min時(shí)反應(yīng)未平衡,則H2S的分解率小于60%,C錯(cuò)誤;
D.S2為蒸汽,說(shuō)明反應(yīng)溫度較高,向容器中通入少量O2,消耗硫磺和氫氣,導(dǎo)致生成物濃度減小,平衡正向移動(dòng),D正確。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種新型燃料電池,用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中,然后向兩極分別通入甲烷和氧氣,其電極反應(yīng)式為X極:CH4+10OH--8e-=CO32—+7H2O; Y極:4H2O+2O2+8e-=8OH-。下列關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是
A.X為負(fù)極,Y為正極
B.該電池工作時(shí),X極附近溶液的堿性增強(qiáng)
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入 5.6 L O2完全反應(yīng)后,有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D.工作一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量減少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究,測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線(xiàn)如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A.壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了H2
B.整個(gè)過(guò)程中,負(fù)極電極反應(yīng)式為:Fe–2e- = Fe2+
C.pH= 4.0時(shí),不發(fā)生析氫腐蝕,只發(fā)生吸氧腐蝕
D.pH= 2.0時(shí),正極電極反應(yīng)式為:2H+ + 2e- = H2↑ 和 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.乙醛和乙烯均能使溴水褪色,兩者的反應(yīng)原理不同
B.淀粉和纖維素均可以制酒精,酒精在某種微生物作用下發(fā)生氧化反應(yīng)得到醋酸
C.蛋白質(zhì)溶液在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、紫外線(xiàn)和加熱條件下都能發(fā)生變性
D.甲苯的一氯代物有4種,甲苯與氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物也只有4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,三個(gè)容積相同的燒瓶?jī)?nèi)分別充滿(mǎn)了干燥的NH3、HCl、NO2氣體,然后分別用水作噴泉實(shí)驗(yàn),假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)不散逸,則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )
A. 無(wú)法比較B. 2∶2∶3C. 3∶3∶ 2D. 1∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )
A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示,a、b均為惰性電極,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.a極是負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH――4e-=2H2O
C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O
D.溶液中OH-向正極移動(dòng),K+、H+向負(fù)極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 向甲試管中先加濃硫酸,再加乙醇和乙酸
B. 乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下,是為了防止倒吸
C. 加入過(guò)量乙酸,可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
D. 實(shí)驗(yàn)完畢,可將乙酸乙酯從混合物中過(guò)濾出來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.1molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.2NA
B.25℃時(shí),pH=1的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
C.17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
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