14．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定會(huì)有新物質(zhì)生成B．一定伴隨著能量的變化
C．可能會(huì)引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng)

分析 A．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；
B．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，過(guò)程中一定伴隨能量變化；
C．化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)可能發(fā)生變化；
D．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂同時(shí)新鍵形成．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定會(huì)有新物質(zhì)生成，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量的變化，故B正確；
C．反應(yīng)過(guò)程中可能會(huì)引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，如固體碳酸鈣分解生成氧化鈣和氣體二氧化碳，故C正確；
D．有化學(xué)鍵破壞的不一定是化學(xué)反應(yīng)，如氯化鈉固體溶解屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，注意化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在0.5molK2CO3中含有K+的數(shù)目是（　�。﹤�(gè)．
A．6.03×1023B．0.5C．1D．3.01×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，滿足不斷增大的能源需求，當(dāng)今國(guó)際能源研究的另一熱點(diǎn)就是尋找新能源，下列有關(guān)新能源的敘述不正確的是（　�。�
A．氫能燃燒熱值高，資源豐富，無(wú)毒，無(wú)污染
B．風(fēng)能是太陽(yáng)能的一種轉(zhuǎn)換形式，能量巨大
C．世界上地?zé)崮芴N(yùn)藏豐富，且已被用于采暖、溫室、發(fā)電等方面
D．太陽(yáng)能能量巨大，取之不盡，用之不竭，而且清潔、無(wú)污染，但需要開(kāi)采、運(yùn)輸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數(shù)均減小
B．該溶液的pH=4
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．加入少量純HA，電離程度和電離平衡常數(shù)均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是（　　）
A．能夠便甲基橙變黃的溶液一定為堿性溶液
B．以KI溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的FeCl3溶液，可選用淀粉溶液作為指示劑
C．使用量程為50mL的滴定管測(cè)量溶液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)讀數(shù)為21.00mL，將滴定管中剩余液體全部放出，則所得溶液體積大于29.00mL
D．盛待測(cè)定的滴定管，第一次讀數(shù)平視凹液面最低處，第二次仰視，則所測(cè)待測(cè)液濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)內(nèi)容，排列順序正確是（　�。�
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②常見(jiàn)離子的還原性排序：S2-＞I-＞Fe2+
③微粒半徑：K+＞S2-＞F-
④給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O
⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O．
A．①③B．②④C．①②D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知 Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g） 在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)42.950.764.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1300℃時(shí)加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min 后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v（CO2）=0.006mol/（L•min），CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是CD．
A．增加Fe2O3的量   B．加入合適的催化劑   C．移出部分CO2    D．提高反應(yīng)溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．濁液區(qū)別于其它分散系本質(zhì)的特征是（　�。�
A．外觀渾濁不清B．分散系粒子直徑大于100nm
C．不穩(wěn)定D．不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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