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下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA個NH4+B、常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數為5NAC、6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陽離子D、1mol冰醋酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱下反應可生成NA個H2O
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、銨根離子在溶液中部分水解，導致溶液中銨根離子數目減少；
B、常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙烯的物質的量；且1mol乙烯中含有4mol碳氫極性鍵；
C、硫酸氫鉀的摩爾質量為136g/mol，6.8g熔融硫酸氫鉀的物質的量為0.05mol，熔融硫酸氫鉀中含有的陽離子只有鉀離子；
D、醋酸和乙醇的酯化反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物．
解答：解：A、1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中含有溶質氯化銨1mol，由于銨根離子部分水解，溶液中含有的銨根離子的物質的量小于1mol，含有的銨根離子的數目小于NA個，故A錯誤；
B、不是標準狀況下，題中條件無法計算22.4L乙烯的物質的量，故B錯誤；
C、6.8g熔融硫酸氫鉀的物質的量為0.05mol，0.05mol硫酸氫鉀中含有0.05mol鉀離子，含有0.05NA個陽離子，故C正確；
D、酯化反應為可逆反應，所以1mol醋酸與1mol乙醇充分反應生成的水的物質的量小于1mol，生成的水的分子數小于NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件、明確可逆反應的特點，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；選項C為易錯點，注意熔融狀態(tài)下的硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①用25mL酸式滴定管可以準確放出8.00mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中-定有大量CO32-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關系一定為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
⑥下列元素的最高價氧化物的水化物酸堿性強弱（按堿性到酸性排列）：NaOH＞Al（OH）3＞H2SO4＞HClO4．
A、②④⑤B、①③⑥C、①③④D、③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A、46g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數為NAB、常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數目為5NAC、1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的數目為0.2NAD、1mol羥基（-OH）中含電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25°C時，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.02NA
B、室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數目為2.0NA
C、1L 0.5mol?L-1 的（NH4）2SO4溶液中含有的N
H
+
4
數目為NA
D、標準狀況下，22.4LCCl4中含有的共用電子對數目為4.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L NH3分子中共價鍵數目為0.3NAB、1L 1mol?L-1 H2O2溶液中氧原子數目為2NAC、25℃時，pH=7的純水中OH-數目為1×10-7NAD、1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol?L-1的氨水中有NA個NH4+B、常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子C、標準狀況下，22.4L三氯甲烷含有NA個分子D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、2mol鋁與足量燒堿溶液反應時，被還原的水分子數目為2NAB、常溫下，pH=11的氨水中OH-數目為1×10-3NAC、1mol明礬與水反應完全轉化為氫氧化鋁膠體后，膠體粒子的數目為NAD、常溫常壓下，2gD216O中含中子數、質子數、電子數均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、0.1mol Na2CO3?10H2O晶體中，陰離子總數大于0.1NAB、常溫常壓下，18mL水中所含氫離子數約為10-7NAC、標準狀態(tài)下，22.4L氦氣中含有的原子數約為NAD、23g組成為C2H4O的有機物，C-H鍵數目為3NA

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科目：高中化學 來源：2014~2015學年江蘇省高二（文）上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某化學小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究。請你參與并完成對有關問題的解答。

【資料獲悉】

1、“侯氏制堿法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

2、Na2CO3與鹽酸反應是分步進行：Na2CO3先與鹽酸反應生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HCl= NaCl＋H2O +CO2↑

【實驗設計】

【實驗探究】

（1）裝置乙的作用是 。

（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有 、洗滌、灼燒。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為 。

（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如下圖所示。

則曲線c對應的溶液中的離子是 （填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是 。

（4）若將裝置甲產生的純凈的CO22.24L（標準狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應后，將溶液小心蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質量為10.16g，則W的成分為 （填化學式），原NaOH溶液的物質的量濃度為 。

 

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