9．在水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、SO32-、S2-
C．K+、Na+、AlO2-、SO42-D．Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

分析 25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，為酸或堿溶液，
A．如為酸性溶液，則可大量共存，故A不選；
B．堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B不選；
C．堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C不選；
D．堿性條件下Fe2+不能大量共存，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D選．
故選D

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室的固體氯化鈉試劑，配制500mL 0.4mol/L 的NaCl溶液？（需要哪些儀器、操作步驟如何）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．如圖所示裝置可用于多種實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室可利用該裝置來(lái)制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況．
②B裝置的作用是除去混入的HCl氣體，
③若按上述反應(yīng)制得的氯氣體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則實(shí)際反應(yīng)中消耗12mol/L鹽酸的體積大于理論值53.3mL．
（1）黃銅礦（CuFeS2）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案合理的是bc（填代號(hào)）．
a．高空排放                                b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3                  d．用來(lái)漂白涼果等食物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述符合事實(shí)的是（　　）
A．乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)
B．乙酸和乙醇均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C．苯與溴水混合后加入FeBr3做催化劑，可發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯
D．C5H11Br有8種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．影響1mol 氣體體積大小的主要因素是（　�。�
A．分子大小B．分子質(zhì)量C．分子內(nèi)鍵長(zhǎng)D．分子間距離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．可用鋁熱反應(yīng)冶煉的金屬是（　�。�
A．WB．NaC．MgD．Hg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有關(guān)漂白精的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　　）
A．漂白精的主要成分是次氯酸鈣B．漂白精露置在空氣中會(huì)失效
C．漂白精水溶液具有漂白性D．漂白精殺菌效果隨pH降低而增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氨硼烷（NH3•BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖．該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O． 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極
B．BO2-通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)
C．負(fù)極附近溶液pH增大
D．正極的反應(yīng)式為 3H2O2+6H++6e-═6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組擬用圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學(xué)藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應(yīng)放在1中（填寫(xiě)儀器編號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開(kāi)關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開(kāi)關(guān)AC、打開(kāi)開(kāi)關(guān)B就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中，可采取的措施是在儀器2底部放上一塊吸鐵石（或?qū)㈣F粉改成鐵釘）．
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                          
B．先用冷水洗，后用無(wú)水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                
D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱(chēng)取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
則該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%．上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低．

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