Question

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大．小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器、量筒、0．5mol· L-1 鹽酸、0．55mol· L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是              。
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？         （填“能”或“否”），其原因是                                                         _________。
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí) 驗(yàn) 用 品			溶 液 溫 度		中和熱△H （ kJ·mol－1）
			t1	t2
	50mL0．55mol·L-1NaOH	50mL．0．5mol·L-1HCl	20℃	23．3℃
②	50mL0．55mol·L-1NaOH	50mL．0．5mol·L-1HCl	20℃	23．5℃

①已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4．18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm^-3。
計(jì)算完成上表（結(jié)果直接填寫在表格中）。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                                
（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果    __（填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果     ______（填“有”或“無(wú)”）影響。

Answer 1

（1）溫度計(jì)（1分）（2）否（1分）；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大。（2分）
（3）①-56.8(或-56.85)KJ/mol（3分）
②NaOH (aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H₂O(l) △H=-56.8KJ/mol(用離子方程式也可)（3分）
(4)無(wú) 、 有（各1分）

解析試題分析：金屬的導(dǎo)熱系數(shù)大于玻璃，造成熱量散失，誤差大；多次測(cè)量，溫度取平均值23.4℃，m（HCl）=m(NaOH)=50g，50mL0．55mol·L^-1NaOH與50mL．0．5mol·L^-1HCl發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為：Q=Cm(t₂ -t₁)= 4．18KJ·℃^-1· Kg^-1×0.1kg×（23.4-20）℃=1.42 KJ，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱為：△Ｈ=－1.42 KJ÷0.025mol="-56.8" KJ/mol。中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量。KOH與NaOH同為強(qiáng)堿，故對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；醋酸為弱電解質(zhì)，溶于水發(fā)生電離，放出的熱量較小。
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
點(diǎn)評(píng)：對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查是歷年的高考重點(diǎn)，考生在備考中應(yīng)注意對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)儀器的相關(guān)知識(shí)的積累。難度較大。