2．如圖裝置中，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關(guān)解釋不合理的是（　　）
A．生鐵片中所含的碳能增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性
B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕
C．導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱

分析 由于雨水的pH=4，開始生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降；一段時(shí)間后，雨水的酸性減弱，此時(shí)生鐵開始發(fā)生吸氧腐蝕，故一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面，據(jù)此分析．

解答 解：A、生鐵中含有的碳，能和鐵形成原電池，鐵做負(fù)極，加快鐵的腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、雨水的酸性較強(qiáng)，故開始時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，故B正確；
C、導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升是由于生鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正確；
D、由于雨水的pH=4，開始生鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極上反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故雨水的酸性減弱，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕，側(cè)重于原電池工作原理的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與科技、生活、資源的綜合利用、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．煤的綜合利用主要是煤的干餾、液化和氣化，氣化是指：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4），屬于新型無機(jī)非金屬材料，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)
C．用鋁質(zhì)鉚釘來焊接鐵板，鐵板易被腐蝕
D．用銅、稀硫酸、過氧化氫混合制硫酸銅法體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的思想

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
B．CH3CH2OH+CH3COOH  $→_{△}^{濃硫酸}$  CH3COOCH2CH3+H2O
C．H2C=CH2+HCl→H2C-CH2Cl
D．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其吸收和處理也十分重要．
完成下列填空：
（1）SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr（SO4）2•12H2O]．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O=2KCr（SO4）2•12H2O，反應(yīng)中被還原的元素是Cr．
（2）過量的SO2通入Na2S溶液，寫出有關(guān)的離子方程式5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（標(biāo)況），反應(yīng)后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），請(qǐng)?jiān)賹懗鰞蓚�(gè)等量關(guān)系：2[Na+]=3（[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]），[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=0.2mol/L或c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）；
（4）在室溫下，下列曲線可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10-5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10-8）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是A．
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應(yīng)原理相同
B．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料
C．分子式為C8H10，其中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有3種
D．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2015年10月，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因?yàn)閯?chuàng)制了新型抗瘧藥--青蒿素，獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法不正確的是（　�。�
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
B．青蒿素分子式為C15H22O5
C．青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)
D．二者均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．煙氣（主要成分CO2、CO、SO2、NOX） 的排放對(duì)環(huán)境有很大的影響．
I．利用氨水作吸收液是當(dāng)前有效捕捉CO2的方法，經(jīng)過可逆反應(yīng)生成NH4HCO3．生成的NH4HCO3分解可得到CO2，從而實(shí)現(xiàn)吸收液的再生．
（1）寫出氨水捕捉 CO2的化學(xué)方程式CO2+NH3•H2O?NH4HCO3．
（2）已知：NH4HCO3溶液顯堿性，下列說法不正確的是ac．
a．c（NH3•H2O）＞c （H2CO3）
b．c（NH4+）＞c （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）　
c．c（NH3•H2O）+c （NH4+）=c （H2CO3）+c （HCO3-）
d．c（HCO3-）+2c （CO32-）+c （OH-）=c （H+）+c （NH4+）
（3）如圖是氨水吸收 CO2的脫除率隨溫度變化的關(guān)系圖1．

應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析 CO2在 40℃-45℃脫除率降低可能的原因氨水吸收CO2為放熱反應(yīng)，在40～45℃升高溫度平衡向左移動(dòng)，使CO2脫除率降低．（4）捕捉的 CO2和 H2O 的混合氣體在固態(tài)金屬氧化物電解池中電解可制備 H2和 CO，是一種新的能源利用方
式，基本原理如圖2所示．
①X 是電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ和CO2+2e-=CO+O2-．
②a 和 b 兩電極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1．
Ⅱ．SO2、NOX 可以經(jīng) O3預(yù)處理后用 CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOX的含量．O3氧化煙氣中 NOX的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO （g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
（5）依據(jù)以上反應(yīng)，可知：3NO （g）+O3（g）=3NO2（g）△H=-317.3kJ•mol-1．
（6）用CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2時(shí)，清液 （ pH約為8）中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（7）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，用平衡移動(dòng)原理解釋其主要原因是CaSO3（s）?Ca2+（aq）+SO32-（aq），加入Na2SO4溶液，SO42-結(jié)合Ca2+，c（Ca2+）降低，使上述平衡向右移動(dòng)，c（SO32-）增大，提高NO2的吸收速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)，屬于熵減過程的是（　�。�
A．CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則晶胞中的原子數(shù)是（　�。�
 
A．2B．4C．3D．5

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