14．化學反應前后必定發(fā)生改變的是（　　）
A．分子種類B．元素種類C．原子數(shù)目D．各物質質量總和

分析 根據(jù)質量守恒定律可知，在化學反應中，反應前后元素種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．
化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程．

解答 解：由質量守恒定律可知，在化學反應中，反應前后元素種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．故B、C、D都不符合；
因為化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程，有新物質生成，分子種類必定發(fā)生改變，故A符合；
故選A．

點評 本題主要考查了質量守恒與化學反應的本質，難度不大，注意對應知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某元素的最外層電子數(shù)只有2個，則該元素（　�。�
A．一定是主族元素B．一定是金屬元素
C．一定是非金屬元素D．可能是金屬元素，也可能不是

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于肥皂和合成洗滌劑的說法不正確的是（　�。�
A．肥皂和合成洗滌劑的結構相似，都含有憎水基和親水基
B．肥皂不適用于硬水中洗滌，合成洗滌劑可以
C．合成洗滌劑難以被微生物分解，所以去污能力比肥皂好
D．肥皂的生產原料是油脂，成本高，合成洗滌劑的生產原料是石油副產品，成本較低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置：

（1）鐵片上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，導線中流過的電子的物質的量為0.02mol；
（3）將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用．其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻止反應物直接接觸．則硫酸銅溶液應該注入右側（填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原1.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子，則R元素的最終價態(tài)為（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．容量瓶上沒有的標識是（　　）
A．刻度線B．使用溫度C．規(guī)格D．0刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中，滴加KSCN溶液顏色變紅色的是（　�。�
A．氯化鐵溶液B．氯化亞鐵溶液C．氯化銅溶液D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某種由Al與Al2O3粉末組成的混合物樣品，利用如下圖裝置測定混合物中Al的質量分數(shù)（已知樣品質量為2.58g、錐形瓶和過量NaOH溶液的總質量為185.72g），每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下表：
讀數(shù)次數(shù)質量（g）
錐形瓶
+
NaOH溶液
+
試樣		第1次188.30
第2次188.28
第3次188.25
第4次188.24
第5次188.24
（1）反應中產生的氫氣質量為0.06g．
（2）求樣品中Al的質量分數(shù)．（要求有計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極②B、C相連后，同時浸入稀H2SO4中，B極發(fā)生氧化反應  ③C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D，則四種金屬的活動性順序為（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A

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