Question

一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO₂（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的顏色變淺

C．混合氣體中NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量之比為2：2：1

D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成2n mol NO₂

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．

解答：解：A、反應(yīng)混合物都為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積為定值，密度自始至終不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故A錯誤．
B、NO₂是紅棕色，混合氣體顏色變淺，說明NO₂濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，該現(xiàn)象不能確定是否達到平衡，故B錯誤．
C、反應(yīng)達到平衡時的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達到平衡，故C錯誤．
D、單位時間內(nèi)生成2nmolNO，同時生成2n molNO₂，說明反應(yīng)v_正=v_逆，達到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關(guān)系．