Question

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-

B．硫化鈉發(fā)生水S2-+H2O=HS-+OH-

C．少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3十Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液為中性：H++OH-=H2O

Answer 1

A、因電解時在陰極附近產(chǎn)生了大量OH^-，OH^-能與Mg²⁺反應：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH_^）2↓，故A錯誤；
B、因水解反應為可逆反應，S^2-的水解用“?”而不用“=”，故B錯誤；
C、因HCO^-₃+OH^-=CO₃^2-+H ₂O，所以少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）₂溶液中發(fā)生NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O+NaOH，故C正確；
D、因NH₄HSO₄溶液中NH⁺₄與OH^-反應：NH⁺₄+OH^-=NH₃?H₂O，故D錯誤；
故選C．