15．一定質(zhì)量銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到11.2L氣體（標(biāo)況），將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無氣體剩余．則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量（　�。�
A．1.2molB．1.1molC．1.8 molD．1.6mol

分析 根據(jù)二氧化氮、一氧化氮和氧氣反應(yīng)的原理方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，此時得到的硝酸的量即為氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒計算金屬銅的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算顯示酸性的硝酸的物質(zhì)的量即可，消耗的硝酸的物質(zhì)的量=顯示酸性的硝酸的物質(zhì)的量+做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：整個反應(yīng)過程，金屬銅失電子，氧氣得到電子，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)金屬銅的物質(zhì)的量是n，則2n=0.325×2（2-0），解得n=0.65mol，所以顯示酸性的硝酸在硝酸銅中，其物質(zhì)的量是0.65mol×2=1.3mol，做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量即為11.2L氣體（標(biāo)況）的物質(zhì)的量$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量是1.3mol+0.5mol=1.8mol．
故選C．

點(diǎn)評 本題涉及元素守恒以及電子守恒在化學(xué)反應(yīng)的計算中的應(yīng)用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
①中性原子的中子數(shù)：N=A-Z．
②陽離子的中子數(shù)：AXn+共有x個電子，則N=A-x-n（用A、x、n表示）．
③陰離子的中子數(shù)：AXn-共有x個電子，則N=A-x+n（用A、x、n表示）．
④分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N=22．
（2）已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Rn-含有x個電子，則m g Rn-中含中子的物質(zhì)的量是$\frac{m}{A}$（A-x+n）mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在H2SO4酸化過的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a＞b；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a=b；
③若Zn不足量，產(chǎn)生H2的量a=b；
（2）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a=b；
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a＜b；
③若Zn不足量，產(chǎn)生H2的量a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41．②D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數(shù)都是2n2個．③A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和 24，且已知E與A形成兩種化合物．
據(jù)此填寫下列空白：
（1）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序：S 2-＞Cl-＞Na+
（2）B、C、E的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：HCl＞H2S＞CH4
（3）寫出A與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O；Y能被新制的氫氧化銅氧化．其反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g Z反應(yīng)能生成106 g W，計算該反應(yīng)的產(chǎn)率．（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．M與T形成的化合物熔沸點(diǎn)高
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：L＜Q
C．氫化物的還原性：H2 R＜H2 T
D．離子半徑：T2-＜L2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

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