下列敘述中錯(cuò)誤的是 （   ）
A．原子半徑:Cl>S>OB．還原性:Na>Mg>Al
C．穩(wěn)定性:HF>HCl>HBrD．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
A

試題分析：同主族元素，從上至下，原子半徑逐漸增大，同周期元素，從左至右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑: S > Cl>O，故A錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相對(duì)原子質(zhì)量原來以16O原子質(zhì)量的十六分之一為標(biāo)準(zhǔn)，以該標(biāo)準(zhǔn)得到的仍為整數(shù)的是
A．14N的質(zhì)量數(shù)B．碳原子的相對(duì)質(zhì)量
C．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CCTV－1《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報(bào)道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。鉈的相關(guān)信息如下圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子有6個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是
A．鉈的元素符號(hào)為TlB．鉈原子的中子數(shù)為204
C．鉈位于第六周期ⅢA族D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”
A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(18分)在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為      ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是        ，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是       ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為                   、                    ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是               ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

〔化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕(15分)
早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉栴}：
（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過             方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
（2）基態(tài)鐵原子有        個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為：            可用硫氰化鉀奉驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為             
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：              。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：                       。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有             個(gè)銅原子。
（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為            。列式表示鋁單質(zhì)的密度               g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有
A．堿性：KOH＞NaOHB．相對(duì)分子質(zhì)量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金屬性：Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大
B．電負(fù)性越小的元素金屬性一定越強(qiáng)
C．元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價(jià)鍵
D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
 
氟
氯
溴
碘
鈹
第一電離能
（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
900
（4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為_____，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為______， I3-離子的空間構(gòu)型為___________。
與KI3類似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。
（7）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同
的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（8）已知CaF2晶體（見下圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

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