Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5 、+3、 －3	－2

 
下列^-敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性X<Y 
B．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．X能在Z 的單質中燃燒

Answer 1

D

解析試題分析：W化合價為－2價，沒有最高正化合價+6價，W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素。
A、同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，故A錯誤；
B、氮元素的非金屬性弱于氧元素的，非金屬性越強，氫化物的溫度下越強，則氨氣的溫度下弱于水的，故B錯誤；
C、Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中，故C錯誤；
D、鎂在氮氣中燃燒，生成氮化鎂，故D正確，答案選D。
考點：考查元素位置、結構和性質的關系及應用
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題針對性強，側重考查學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力的培養(yǎng)。答題時從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵。