17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H20
B．碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-+Ba2++SO42-═H2O+BaSO4↓
D．氫氧化銅與稀硫酸反應：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

分析 A．反應生成氯化鈣和水；
B．反應生成碳酸氫鈉；
C．不符合離子的配比；
D．反應生成硫酸銅和水．

解答 解：A．澄清石灰水與稀鹽酸反應的離子反應為H++OH-═H20，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應的離子反應為CO32-+H+═HCO3-，故B錯誤；
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故C錯誤；
D．氫氧化銅與稀硫酸反應的離子反應為Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某小組以CoCl2．6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為測定其組成，進行如下實驗．

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol•L-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強穩(wěn)定．
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}{V}_{2}）×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）為2.8×10-3mol•L-1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為+3，制備X的化學方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結(jié)果不準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有些地區(qū)水井中的水剛從井中抽出時是清澈透明的，但燒開后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了紅褐色的不溶物．某中學研究性學習小組對這種現(xiàn)象進行了分析：向剛抽出的井水中加入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；向產(chǎn)生不溶物的水中加入鹽酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色．則下列說法不正確的是（　�。�
A．該井水中肯定有Fe3+
B．該井水中肯定有Fe2+
C．紅褐色不溶物是Fe（OH）3
D．紅褐色不溶物是由于氧化和水解產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，其基態(tài)原子在L層分布中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．判斷下列熱化學方程式書寫是否正確（△H的絕對值均正確），將錯誤之處劃出并寫出正確的熱化學方程式．（注意：先判斷正誤，再改正）
①C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）錯誤，改正C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367.0 kJ/mol
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應熱）正確
③NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）錯誤，NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④2CO+O2═2CO2 △H3=-566.0kJ/mol （反應熱）錯誤 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某課外小組利用H2還原黑色的CuO粉末，如圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．請回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：BZn、C、水、D濃硫酸．
（2）連接好裝置后應首先檢查裝置的氣密性，其方法是將G處導管放入盛水的水槽中，加熱B處，在水槽中有氣泡冒出，停止加熱后水沿G中導管上升形成一段水柱．
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是從A瓶逐滴滴加液體．在這兩步之間還應進行的操作是檢驗氫氣的純度．
（4）反應過程中G管逸出的氣體是氫氣，其處理方法是在G管出口處點燃（或利用排水法收集等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素，下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑Z＜M
B．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．X的最高價氧化物不溶于任何酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實驗流程如下：

（1）熔融時需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器，其原因是在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蝕瓷坩堝．
（2）熔融時，MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4，KClO3轉(zhuǎn)化為KCl，其反應的化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（3）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
①歧化時，通入CO2至pH為10～11，K2MnO4綠色溶液轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2．其反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
②歧化時不能通入過量CO2的原因是二氧化碳過量會生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能與KMnO4同時析出．
③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點于濾紙上，觀察到濾紙上有紫紅色，證明歧化反應已發(fā)生．
④歧化后得到KMnO4晶體的操作依次為過濾、加熱濃縮、趁熱過濾及干燥．
（4）在此實驗流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學式為MnO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價值，在多種領域有著廣泛的應用．目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景．二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導電并且沒有可燃性．但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒．其中還原產(chǎn)物是碳．
Ⅰ．①氧化產(chǎn)物是MgO
②請寫出化學反應方程式，并用單線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)
Ⅱ．CO2氣體與堿溶液反應時，用量不同其生成的產(chǎn)物不同．
①少量CO2通入過量的KOH溶液中，請寫出離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
②取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca（OH）2的溶液，一份通入過量CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關系如圖1所示，寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，請繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關系；并寫出與圖2中不同曲線處對應的離子反應方程式Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．

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