【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印染工業(yè)的一種常用原料，連二亞硫酸鈉又稱保險(xiǎn)粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、遇水都會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）保存連二亞硫酸鈉的注意事項(xiàng)___(任寫(xiě)一項(xiàng))。

（2）鼓入的氣體M為空氣的一種主要成分，則M的電子式為___；

（3）流程②的化學(xué)方程式為__。

（4）流程③的分離方法步驟為過(guò)濾、洗滌、干燥。其中洗滌所用試劑是___；實(shí)驗(yàn)時(shí)加入NaCl固體的作用是__。

（5）連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。

【答案】密封、陰涼處保存 Zn+2SO2=ZnS2O4 甲醇 降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+濃度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出 Cr2O72-+S2O42-+6H+=2Cr3++2SO42- +3H2O

【解析】

鋅塊加熱融化，向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到鋅粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反應(yīng)得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反應(yīng)得到氫氧化鋅沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4，溶液D中含有NaCl，據(jù)此分析作答。

（1）因?yàn)轭}目中關(guān)于保險(xiǎn)粉說(shuō)明為：其固體受熱、遇水都會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒。所以保存時(shí)應(yīng)該密封保存，避免受熱，同時(shí)也應(yīng)該與其他易燃物分離；

（2）鼓入的氣體M為空氣的一種主要成分，則M只能是氮?dú)猓潆娮邮綖?/span>；

（3）流程②的目的是將單質(zhì)鋅轉(zhuǎn)化為ZnS2O4，所以向Zn粉中通入SO2，其化學(xué)方程式為：Zn+2SO2 = ZnS2O4；

（4）洗滌產(chǎn)品時(shí)，考慮到題目中對(duì)于保險(xiǎn)粉的描述：可溶于水，但不溶于甲醇，所以用甲醇洗滌可以防止產(chǎn)品的損失；實(shí)驗(yàn)中加入氯化鈉的目的是利用同離子效應(yīng)，降低Na2S2O4的溶解度，以便于其析出，故答案為：甲醇；降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+濃度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出；

（5）連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-)，由上得到部分反應(yīng)：Cr2O72-+S2O42- → Cr3+ +SO42-，Cr2O72-化合價(jià)降低6價(jià)（2個(gè)Cr，每個(gè)降低3價(jià)），S2O42-化合價(jià)升高6價(jià)（2個(gè)S，每個(gè)升高3價(jià)），所以兩個(gè)離子的系數(shù)都是1，方程式變?yōu)?/span>Cr2O72-+S2O42- → 2Cr3+ + 2SO42-，再根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒得到：Cr2O72-+S2O42-+6H+ = 2Cr3+ +2SO42- +3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1

C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

2 min末濃度/mol·L-1

0.08

a

b

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B. t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C. 前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

D. 增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在重鉻酸鉀（K2 Cr2O7）水溶液中橙紅色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有以下平衡關(guān)系：Cr2O72－(aq) ＋ H2O（l） 2CrO42－ (aq) ＋2H+（aq）

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_______________________。

（2）向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體，溶液呈_________色。

（3）向（2）所得的溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，則溶液呈________色，因?yàn)?/span>_______________。

（4）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（BaCrO4為難溶性黃色沉淀），則平衡_________（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），溶液顏色將_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3=__（用K1、K2表示）。

（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)kp，如果p1=1.65MPa，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp=__（MPa）1(結(jié)果保留3位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線：v正～c(NO)和v逆～c(CO2)則：與曲線v正～c(NO)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線__(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，重新達(dá)到平衡，v正和v逆相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為___(填字母)。

（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。甲電池工作時(shí)，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L1。則Na2HPO4水溶液呈__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Pd/A12O3催化H2還原CO2的機(jī)理示意如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.H-H的斷裂需要吸收能量

B.①-②，CO2發(fā)生加成反應(yīng)

C.④中，CO被氧化為CH4

D.生成CH4的總反應(yīng)方程式是CO2+4H2CH4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過(guò)程，T℃時(shí)，在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量變化如下表所示。下列說(shuō)法正確的是

活性炭/mol

NO/mol

X/mol

Y/mol

起始時(shí)

2.030

0.100

0

0

10min達(dá)平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

A. X一定是N2，Y一定是CO2

B. 10min后增大壓強(qiáng)，NO的吸收率增大

C. 10min后加入活性炭，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 0~10min的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于2NA

B.18 g氨基（－ND2）中含有的電子數(shù)為10NA

C.用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 04NA

D.工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N≡N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N－H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

＜1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。

（5）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案