【題目】定溫度下,在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中,反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡,下列說(shuō)法正確的是( )

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

500

0.20

0.60

0

0

0.083

500

0.40

1.20

0

0

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡時(shí),甲、乙容器內(nèi):2c(CO2,甲)<c(CO2,乙)

C. 達(dá)平衡時(shí),容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大

D. 達(dá)平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

【答案】D

【解析】若丙容器也在500 K時(shí)進(jìn)行反應(yīng),與甲容器中的是等效,達(dá)平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)1,而升高到600 K時(shí),C2H5OH(g) 平衡濃度為0.039 mol/L0.083 mol/L,說(shuō)明升高溫度,平衡向左移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤,達(dá)平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1,D正確;若乙容器擴(kuò)大一倍,則此條件下與甲容器中反應(yīng)是等效的,現(xiàn)容器壓縮到原來(lái)一半,若平衡不移動(dòng),2c(CO2,甲)=c(CO2,乙),現(xiàn)增大壓強(qiáng),平衡向正方向移動(dòng),c(CO2,乙)下降,則2c(CO2,甲)c(CO2,乙),B錯(cuò)誤;容器甲中物質(zhì)濃度小于容器乙中物質(zhì)濃度,達(dá)平衡時(shí),甲中反應(yīng)速率比容器乙中的小,C錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙二酸(HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸,其K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5,已知碳酸的K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11,

草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9,試回答下列問題:

10.1mol/LNa2CO3溶液的pH_________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)下列化學(xué)方程式正確的是_______(填選項(xiàng)序號(hào))

A. H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-

C.H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D.C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-

3)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品(已知雜質(zhì)不與KMnO4H2SO4溶液反應(yīng))。 實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確以1g樣品Na2C2O4固體,配成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.

(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_________滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)

②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:__________________________。

③計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度是_______________________

4)草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種.患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融.請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明其原因:______

525℃時(shí),向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后,有草酸鈣沉淀生成,則c的最小值為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20℃,1大氣壓下,將三個(gè)分別盛氨氣,氯化氫,二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中,當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中,并使氣體充分溶解后,假定燒瓶中溶液無(wú)損失,所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 5 : 5 : 4 B. 1 : 2 : 3 C. 1 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焰火腳印、笑臉、五環(huán),讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫,這與高中化學(xué)中焰色反應(yīng)知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是: ( )

A. 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

B. 用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲(鎳絲或鐵絲)

C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察

D. 利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaC1Na2CO3固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的化合物是(

A. Na2O B. H2O C. NaCl D. Ar

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列選項(xiàng)不正確的是(  。

A. 已知A+H2B(過(guò)量)= HA+HB,則結(jié)合H的能力:HB<A<B2

B. 0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10a mol/L

C. c molL1的醋酸溶液與0.02 molL1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=

D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3,可加入CuO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬
(1)屬于電解質(zhì)的有;屬于非電解質(zhì)的有;能導(dǎo)電的物質(zhì)有
(2)②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng):3C+SiO2 SiC+2CO,上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是;氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
(3)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH═H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)⑤的電離方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列試劑能鑒別甲烷和乙烯的是(

A. 蒸餾水 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 酸性高錳酸鉀溶液 D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2O2中燃燒的反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的是( )

A. 元素的種類 B. 分子的數(shù)目 C. 物質(zhì)的總能量 D. 物質(zhì)的總質(zhì)量

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