工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______
a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說(shuō)明溶液中存在 (填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的是 。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑 |
B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行 |
C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 |
D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(6分)中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、X有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、D是單質(zhì),B為氧化物,反應(yīng)①在高溫下發(fā)生。
(1)若A、D、X為非金屬單質(zhì),E是常見的溫室氣體,則A為____________,X為___________(用化學(xué)式填空)。
(2)若A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),X為鹽酸,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________;反應(yīng)②的離子方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(18分)鐵及其他合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
I.工業(yè)上利用硫酸鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3,工藝流程如下圖1:
(1)濾液X中所含金屬陽(yáng)離子有 。
(2)步驟②中理論上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為 。
(3)結(jié)合圖2,分析步驟③調(diào)節(jié)pH的目的是 。
(4)假設(shè)流程中礦渣中的鐵元素100%轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中,則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍為(含m、n的代數(shù)式) 。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案:向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過(guò)量稀硫酸、充分?jǐn)嚢、過(guò)濾,再向?yàn)V液中加入足量的 溶液,接下來(lái)的一系列操作是攪拌、 、洗滌、 ,最后獲得純凈的產(chǎn)品Fe2O3。
Ⅱ.幾位同學(xué)用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡,實(shí)驗(yàn)設(shè)想如下:
(6)甲:認(rèn)為含F(xiàn)e3+的鹽無(wú)法洗去銀鏡。依據(jù)是Fe3+的氧化性(填“強(qiáng)于”或“弱于”) Ag+的氧化性,所以反應(yīng)Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以發(fā)生。
(7)乙:查資料發(fā)現(xiàn),用FeCl3溶液可以清洗銀鏡,于是他親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)銀鏡迅速消失,另外還觀察到溶液變?yōu)闇\綠色;為驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物,可選擇的試劑為 。結(jié)合甲的分析和自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象他得出結(jié)論:反應(yīng)Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”) 反應(yīng)。
(8)丙:結(jié)合甲、乙的設(shè)想,他用Fe(NO3)3溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)清洗銀鏡的速率慢許多,他重新觀察乙的實(shí)驗(yàn)試管中有白色沉淀,于是結(jié)合化學(xué)平衡理論分析,得出用FeCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去條件和副產(chǎn)品)。
(1)若D為氧氣,C為NaAlO2,試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式 。
(2)若A為氣態(tài)單質(zhì),B為漂白粉的有效成份,C具有漂白性。試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 。畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(3)若A、B、C均為鈉鹽的水溶液,D、E均為鹵素單質(zhì),請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式 。
(4)若A常溫下為固態(tài)單質(zhì),化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4:5,且D、E為同一物質(zhì),則B為 。
(5)若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì),A、E、C均為氧化物,且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍,A轉(zhuǎn)化為B,B轉(zhuǎn)化為C兩個(gè)反應(yīng)均屬置換反應(yīng),請(qǐng)寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3 |
Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
Z | Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氯化鐵有多種用途,請(qǐng)用離子方程式表示下列用途的原理。
①氯化鐵做凈水劑______________________;
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕銅印刷線路板____________________________。
(2)吸收劑X的化學(xué)式為 ;氧化劑Y的化學(xué)式為________________。
(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。
(4)過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí),靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因_________。
(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 (填序號(hào))。
A.H2O | B.稀KOH溶液、異丙醇 | C.NH4Cl溶液、異丙醇 | D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
鐵及其化合物應(yīng)用廣泛。
(1)三氯化鐵是一種水處理劑,工業(yè)制備無(wú)水三氯化鐵固體的部分流程如下圖:
①檢驗(yàn)副產(chǎn)品中含有X時(shí),選用的試劑是 (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a.NaOH溶液 b.KSCN溶液 c.酸性KMnO4溶液 d、鐵粉
②在吸收塔中,生成副產(chǎn)品FeCl。的離子方程式為
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優(yōu)良的水處理劑,工業(yè)上,可用鐵作陽(yáng)極,電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過(guò)程中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ;電解一段時(shí)間后,若陽(yáng)極質(zhì)量減少28 g,則在此過(guò)程中,陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
(3)硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。
①你認(rèn)為,能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水? (填“能”或“否”)。請(qǐng)根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(diǎn)(用必要的文字和離子方程式說(shuō)明): (已知:25℃時(shí),溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6.310-18、Ksp(CdS)=3.610-29)
②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法,反應(yīng)如下:2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。則A的化學(xué)式為 。
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