【題目】一定條件下A、B、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且△H=△H1+△H2。符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C可能是
①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2
A.只有②③④⑥B.除①外C.除⑤外D.全部
【答案】A
【解析】
①Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3,不存在上述轉(zhuǎn)化,故①不選;②為C在少量氧氣中燃燒生成CO,CO繼續(xù)在氧氣中燃燒生成CO2,C可在足量氧氣中燃燒生成CO2,符合,故②選;③為AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3 ,繼續(xù)滴加過(guò)量NaOH溶液則生成NaAlO2的轉(zhuǎn)化,AlCl3與過(guò)量NaOH溶液作用可直接生成NaAlO2,符合,故③選;④為NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,繼續(xù)通入CO2則生成NaHCO3,NaOH溶液里通足量CO2可直接生成NaHCO3,故④選;⑤S與氧氣不能反應(yīng)生成SO3,不符合A、X的轉(zhuǎn)化,故⑤不選;⑥為Na2CO3溶液中滴加少量HCl可生成NaHCO3 ,繼續(xù)滴加過(guò)量HCl,可生成CO2的轉(zhuǎn)化,Na2CO3與過(guò)量稀鹽酸作用生成CO2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故⑥選;
只有②③④⑥正確,故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示,關(guān)于該電池的敘述正確的是
A.電解液應(yīng)選擇可傳遞Li+的水溶液
B.充電時(shí),應(yīng)將鋰電極與電源正極相連
C.放電時(shí),空氣電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 2Li++O2+2e-=Li2O2
D.充電時(shí),若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,空氣電極的質(zhì)量將減少3.5g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,它可以通過(guò)下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去);已知-NH2顯堿性,且易被氧化,同時(shí)可以和-COOH脫水縮合形成肽鍵()。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 甲可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
B. 步驟I的反應(yīng)方程式是:
C. 戊分子中含有的官能團(tuán)只有兩種
D. 步驟I和IV在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)本土科學(xué)家屠呦呦憑借發(fā)現(xiàn)抗瘧特效藥青蒿素,贏得了2015年度諾貝爾生理學(xué)獎(jiǎng).青蒿素的發(fā)明不僅治愈了眾多瘧疾患者,更為中醫(yī)藥走出國(guó)門開(kāi)創(chuàng)了先河.青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如下:
由青蒿素還可以合成藥效增強(qiáng)的系列衍生物
(1)青蒿素分子中含有的含氧官能團(tuán)有: ______ 、 ______ 和過(guò)氧基.雙氫青蒿素分子結(jié)構(gòu)中有若干個(gè)六元環(huán)和七元環(huán)組成,其中含有七元環(huán)數(shù)為 ______ .蒿甲醚的化學(xué)式為 ______ .
(2)反應(yīng)B→C,實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行,依次發(fā)生的反應(yīng)類型是 ______ 、消去反應(yīng).
(3)合成路線中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是 ______ .
(4)A在Sn-β沸石作用下,可異構(gòu)為異蒲勒醇,則異蒲勒醇分子有 ______ 個(gè)手性碳原子(連有四種不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子).異蒲勒醇可通過(guò)兩步反應(yīng)生成,請(qǐng)寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 ______ , ______ .
(5)寫出與A互為同分異構(gòu)體,且滿足以下條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為 ______ 種(不考慮空間異構(gòu)).其中核磁共振氫譜有七個(gè)峰,且峰面積比為1:1:4:4:1:1:6的是: ______ .(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
①分子中只含有一個(gè)六元環(huán),
②六元環(huán)上只有二個(gè)取代基且在不同的碳原子上
③能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2,ΔH1 ____ΔH2(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(2)相同條件下,1 mol氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)斷鍵吸收能量____形成2 mol氨氣成鍵所放出的能量。
(3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中ΔH的大小:ΔH1___ΔH2。①P4(白磷,s)+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1, ②4P(紅磷,s)+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH2。
(4)25℃ 1.01×105Pa下,1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。
(5)已知:0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí),完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體,吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。
(6)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-437.3kJmol﹣1,H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJmol﹣1,CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJmol﹣1,煤的氣化主要反應(yīng)的熱方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=__kJmol﹣1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn (s、白)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH1
②Sn (s、灰)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH2
③Sn (s、灰)Sn (s、白);DH3=+2.1 kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是( )
A. DH1>DH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后,溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的1/3,達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的2.5倍,則下列說(shuō)法正確的是
A. C的體積分?jǐn)?shù)增加 B. A的轉(zhuǎn)化率降低
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. m+n>p
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)放出熱量99kJ,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A、C分別表示_____________、_____________.
(2)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________(填“升高”,“降低”),△H_______(填“變大”,“變 小”或“不變”),理由是______________________.
(3)圖中△H=________kJ/mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板?涛g印刷電路板涉及的離子方程式為_____檢驗(yàn)溶液中還有Fe3+的試劑是_____
(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過(guò)_____溶液中。
(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng),若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體,則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為_____
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72L,質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_____
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