1．現(xiàn)有硫酸鈉和硫酸的混合溶液200ml．其中硫酸鈉的濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，現(xiàn)要求將上述混合液中硫酸鈉的濃度改為0.2mol/L，硫酸的濃度改為1.2mol/L，應(yīng)加98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸多少毫升？然后加水稀釋到多少mL？

分析 硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律計(jì)算混合后溶液的體積；
根據(jù)混合后硫酸的濃度，結(jié)合n=cV計(jì)算混合后n（H2SO4），進(jìn)而計(jì)算加入的硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算98%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算需要加入的98%的H2SO4溶液的體積．

解答 解：硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律，設(shè)混合后溶液的體積為V，則：
200mL×0.4mol•L-1=V×0.2mol•L-1，解得：V=0.4L=400mL；
則混合后溶液中硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）=0.4L×1.2mol•L-1=0.48mol，
故加入的硫酸的物質(zhì)的量為：0.48mol-0.2L×0.4mol•L-1=0.4mol，
98%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故需要加入98%的H2SO4溶液的體積為：$\frac{0.4mol}{18.4mol/L}$≈0.0217L=21.7mL，
答：需要加入的98%的H2SO4溶液的體積為21.7mL，加水稀釋到400mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變計(jì)算混合后溶液的體積是關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液450mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒 ③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①④⑤⑥⑦（填代號(hào)），還缺少的儀器是500mL容量瓶．該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽ㄓ眯蛱?hào)填寫），
在①操作中需稱量NaOH10.0g
（3）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是AD
A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線
D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度
（4）若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí)，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱量藥品的實(shí)際質(zhì)量為17.4g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．某銀白色固體A暴露在空氣中會(huì)被氧化成白色固體B，點(diǎn)燃A，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C．A、B、C均可以跟無(wú)色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，其中A跟D反應(yīng)時(shí)還會(huì)生成可燃性氣體F，C跟D反應(yīng)時(shí)則可以生成另一種氣體G．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BNa2O；ENaOH
（2）寫出下列方程式：
點(diǎn)燃A的方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
A與D反應(yīng)的方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C與D反應(yīng)的方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．血液中的鈣離子平衡在臨床醫(yī)學(xué)中具有重要的意義．某研究小組為測(cè)定血液樣品中Ca2+的含量，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)如下：
①量取5.0mL血液樣品，處理后配制成100mL溶液；
②量取10.0mL，加入過(guò)量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；
③過(guò)濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過(guò)量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入0.001mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，同時(shí)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，消耗酸性KMnO4溶液的體積為2.00mL．
（1）步驟①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++C2O42-=CaC2O4↓．
（3）步驟④中發(fā)生的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1．
（4）計(jì)算血樣中Ca2+的含量（寫出計(jì)算過(guò)程）．4×10-4g/ml．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀鹽酸，欲檢驗(yàn)硝酸鈉固體中是否含有少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．①③④B．②④C．③④D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理，PAFC中鐵元素的化合價(jià)為+3．某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)如下流程：

①所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽(yáng)離子是C
A、Al3+             B、Fe2+             C、Fe3+              D、H+
為證明該離子確實(shí)存在，可采用的操作（必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）是取溶液少量滴入KSCN，溶液變血紅色．
②往酸性溶液中加入試劑X的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4•5H2O的流程圖：
Cu2S$→_{△}^{O_{2}}$Cu$\stackrel{焙燒}{→}$Cu2O、CuO$\stackrel{足量稀硫酸}{→}$A$\stackrel{操作Ⅰ}{→}$B$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾}{→}$膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價(jià)為+1，火法煉銅的反應(yīng)原理是Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2（用化學(xué)方程式表示）．
（2）若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉，操作Ⅰ中加入的試劑最好是C．
A．適量的NaNO3               B．適量的 HNO3                C．適量的H2O2
（3）若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時(shí)間后溶液的pH由5變?yōu)?（體積變化忽略不計(jì)），此時(shí)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.02mol．
（4）Cu、Cu2O、CuO混合物中加入1L0.5mol/LHNO3恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mLNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為12.8g
（5）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過(guò)程的熱重曲線如圖所示，258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O，e點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為Cu2O（計(jì)算過(guò)程略去）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號(hào)）；
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；  b．稀釋ClO2以防止爆炸； c．將NaClO3氧化成ClO2
（2）寫出發(fā)生器中反應(yīng)的反應(yīng)方程式2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4．
（3）吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；吸收裝置中的溫度不能過(guò)高，其原因是防止雙氧水分解
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是a（選填序號(hào)）；
a．Na2O2                   b．Na2S                     c．FeCl2
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是bde（選填序號(hào)）；
a．蒸餾       b．蒸發(fā)      c．灼燒        d．過(guò)濾      e．冷卻結(jié)晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知下列數(shù)據(jù)：
物   質(zhì)2，4，6
熔點(diǎn)/℃		沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
乙   醇-114780.789
乙   酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.900
濃H2SO43381.84

實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：
①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；
②按照?qǐng)DI連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到15mL試管所盛飽和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞試液）上方2mm～3mm處，
③小火加熱試管中的混合液；
④待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯．
請(qǐng)同學(xué)們回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是先加乙酸和乙醇各4mL，再緩緩加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，濃H2SO4的作用是催化劑、吸水劑．
（3）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因與結(jié)論乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點(diǎn)接近且較低，大火加熱，反應(yīng)物大量蒸發(fā)損失．
（4）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是在淺紅色Na2CO3溶液上層有約4cm厚的無(wú)色液體，振蕩后Na2CO3溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄，原因是上層是油層因?yàn)樯傻囊宜嵋阴ルy溶于水，且密度比水小，同時(shí)因?yàn)閾]發(fā)出來(lái)的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體，所以有氣泡出現(xiàn)．
（5）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是分液漏斗，產(chǎn)物應(yīng)從上口倒出，因?yàn)橐宜嵋阴ケ人芏刃。?br />（6）為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖Ⅱ甲、乙的裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產(chǎn)物）．你認(rèn)為哪種裝置合理，為什么？
答：乙，反應(yīng)物能冷凝回流．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案