17．中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C
D．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

分析 A．A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸；
B．A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉；
C．若D是一種強酸，如為硝酸，則A為氮氣或氨氣，B為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O．
D．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明D為Fe（OH）2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe．

解答 解：A．若D為NaCl，A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸，符合轉化關系，故A正確；
B．若D是一種強堿，A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉，符合轉化關系，Na、氧化鈉、過氧化鈉都能與水反應，故B正確；
C．若D是一種強酸，如為硝酸，則A為氮氣或氨氣，B為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O，稀硝酸與銅反應生成NO，濃硝酸與銅反應生成NO2，故C正確；
D．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明D為Fe（OH）2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe，才能實現(xiàn)轉化關系，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力的考查，熟練掌握元素化合物知識，題目難度較大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有一無色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：K+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、Fe3+、SO42-．進行如下實驗：
a．取少量溶液滴入酚酞，溶液變紅色．
b．另取少量溶液加鹽酸至過量，有無色氣體放出，再加BaCl2溶液，無沉淀生成．
c．另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
（1）試推斷，該溶液中肯定有OH-、CO32-、Cl-離子，肯定不存在Fe3+、SO42-離子；
（2）寫出有關反應的離子反應方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓
（3）不能肯定存在K+、Na+離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
B．將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2C（H+）-2C（OH-）=C（ClO-）-C（HClO）
C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
D．已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列各裝置圖對應的敘述正確的是（　　）
A．
實驗室用裝置制取氨氣
B．
裝置X若為CCl4，可用于吸收氨氣并防止倒吸
C．
裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．
裝置是原電池，鐵電極為負極，發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．制取Cl2用
B．可完成“噴泉”實驗
C．制取干燥的NH3
D．分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是（　�。�
A．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇B．鹽酸、空氣、硝酸、干冰
C．冰醋酸、海水、氧化鋁、乙醇D．蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為達到相應的實驗目的，下列實驗的設計或操作最合理的是（　　）
A．為比較Cl與S元素的非金屬性強弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
B．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部
C．為驗證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導線與電流計相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色
D．為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉化為Na2CO3，用甲基橙作指示劑用標準鹽酸溶液滴定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．煤可以通過氣化和液化轉變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵剩畾饣玫降腃O和H2可以進一步液化合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）一定條件下，將1mol CO和2mol H2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，25min后達到平衡時H2的物質(zhì)的量為1mol，則此時CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L，平衡常數(shù)
K=4，CO的平均速率是0.01mol/（L•min）．下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      B．CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率
C．CO和H2的物質(zhì)的量均保持不變    D．混合氣體的密度不變
（3）圖1表示CO的轉化率與溫度、壓強之間的關系，圖2表示CO的轉化率與起始投料比n（H2）/n（CO）、溫度的變化關系，曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應的溫度分別為T1、T2、T3，則T1、T2、T3的大小關系為T1＜T2＜T3，理由由圖1知，在一定壓強下，溫度升高，CO轉化率降低，正反應放熱；由圖2知，在投料比一定時，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的轉化率依次降低，因此溫度依次升高．測得B（X，60）點氫氣的轉化率為20%，則X=6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2×6.02×1023
B．標準狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是6.02×1023
C．1mol甲烷中含共用電子對的數(shù)目是4×6.02×1023
D．電解精煉銅時，當陽極溶解6.4g銅，則轉移的電子數(shù)為6.02×1022個

查看答案和解析>>

同步練習冊答案