C-NaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO2 + nCNa(1-x)MO2 + NaxCn ，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A． 電池放電時(shí)，溶液中鈉離子向負(fù)極移動(dòng)

B． 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為NaMO2-xe- Na(1-x)MO2+xNa+

C． 消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少

D． 電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：nC+xNa+-xe- NaxCn

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的

A．質(zhì)量 B．原子數(shù) C．分子數(shù) D．摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年天津靜海一中高一上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出除雜需加入的試劑以及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

需加入的除雜試劑

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

①CO2氣體中混有HCl雜質(zhì)

②NaHCO3溶液中混有Na2CO3

③FeCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)

④Fe2O3固體中混有Al2O3雜質(zhì)

學(xué)法題：歸納總結(jié)除雜試劑選擇的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆天津市高三上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是

A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

D．30 min時(shí)降低溫度， 40 min時(shí)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期12月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）2015年8月12日天津港�；繁�，教訓(xùn)極為深刻。其中化學(xué)品之一是氰化鈉(NaCN)：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50~250mg。氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫(HCN)氣體。處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng)，寫(xiě)出其離子方程式。

①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽(ClO-)： 。

②次氯酸鹽氧化氰化物(CN-)生成氰酸鹽(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-

③過(guò)量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2： 。

（2） 用ClO2 處理泄漏的氰化鈉(NaCN)，得到無(wú)毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN 4×10-5mol·L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為_(kāi)__________g。

（3）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是______（填寫(xiě)序號(hào)）．

①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．

②分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。

③用NaOH固體配制100g 10％的氫氧化鈉溶液時(shí)，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管。

④托盤(pán)天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量?jī)x器均標(biāo)有0刻度線。

⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶。

⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧。

⑦加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有。

（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．定性檢驗(yàn)SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B． 配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．檢驗(yàn)氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液和氨水（NH3·H2O）兩種堿溶液來(lái)制取不同的金屬氫氧化物，請(qǐng)選擇合適的試劑來(lái)制取以下的金屬氫氧化物：

（1）要制取Fe（OH）3時(shí)，可用NaOH溶液與__________（寫(xiě)化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為_(kāi)_______色，離子方程式為：____________。

（2）要制取Fe（OH）2時(shí)，可用NaOH溶液與__________（寫(xiě)化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為_(kāi)_______色，離子方程式為：____________。

（3）要制取Cu（OH）2時(shí)，可用NaOH溶液與__________（寫(xiě)化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為_(kāi)_______色，離子方程式為：____________。

（4）要制取Al（OH）3時(shí)，可用氨水與__________（寫(xiě)化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為_(kāi)_______色，離子方程式為：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年湖南湘潭、岳陽(yáng)兩校高二上第三次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí)，測(cè)得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

計(jì)算：①a的值； ②用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為40%。

計(jì)算：上述溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1 ，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1

B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol•L-1

C．B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•min-1

D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.875倍

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