Question

25℃時，0.1mol•L^﹣1的HA溶液中=10¹⁰，0.01mol•L^﹣1的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：

（1）HA是　（填“強電解質”或“弱電解質”，下同），BOH是　　．

（2）HA的電離方程式是　　．

（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是　　（填字母）．

A.　　　　　B.        C．c（H⁺）與c（OH^﹣）的乘積  　  　D．c（OH^﹣）

（4）在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產生的氣體比鹽酸中產生的氣體　　（填“多”、“少”或“相等”）．

   

Answer 1

考點：

pH的簡單計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

（1）25℃時，0.1mol•L^﹣1的某酸HA中，如果該酸是強酸，則=10¹²，實際上則=10¹⁰，所以該酸是弱酸，弱酸中存在電離平衡；根據BOH的pH計算出溶液中的氫氧根離子濃度，然后判斷電解質強弱；

（2）HA為弱電解質，在溶液中部分電離，存在電離平衡；

（3）加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度、酸濃度、酸根離子濃度都降低，但氫氧根離子濃度增大，注意水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關；   

（4）等pH時，弱電解質的物質的量濃度大于鹽酸的濃度，酸的物質的量越大，產生的氫氣越多．

解答：

解：（1）25℃時，0.1mol•L^﹣1的某酸HA中，如果該酸是強酸，氫離子濃度為0.1mol/L，氫氧根離子濃度為：10^﹣13mol/L，則=10¹²＞10¹⁰，所以該酸是弱酸；0.01mol•L^﹣1的BOH溶液pH=12，溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，說明BOH完全電離，屬于強電解質，

故答案為：弱電解質；強電解質；

（2）弱酸在水溶液里存在電離平衡，其電離方程式為HA⇌H⁺+A^﹣，故答案為：HA⇌H⁺+A^﹣；     

（3）A．加水稀釋促進了弱酸的電離，溶液中氫離子的物質的量增大，HA的物質的量減小，相同溶液中：，所以其比值增大，故A錯誤；

B．加水稀釋促進酸電離，酸濃度、酸根離子濃度都降低，但酸根離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以氫氧根離子濃度增大，則減小，故B正確；

C．c（H⁺）與c（OH^﹣）的乘積為水的離子積，溫度不變，水的離子積常數不變，故C錯誤；

D．加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；

故選B；  

（4）等pH的HA溶液和鹽酸，HA是弱酸，鹽酸是強酸，所以HA的物質的量濃度大于鹽酸，等體積等pH的HA和鹽酸，HA的物質的量大于鹽酸，所以向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn，產生的H₂是HA多，

故答案為：多．

點評：

本題考查了弱電解質的電離平衡、溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握影響電離平衡的因素及溶液pH的計算方法，易錯題是（3）題，注意加水稀釋時溶液中各種微粒濃度的變化，雖然促進弱電解質電離，但加入水的量遠遠大于弱電解質電離的量，為易錯點．