實驗室有甲乙兩瓶無色溶液，其中一瓶為稀鹽酸，另一瓶為碳酸鈉溶液，現(xiàn)進行以下實驗：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩緩滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標況下）氣體。
②量取乙溶液15.00mL，向其中緩緩滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標況下）氣體。
下列說法正確的是（ ）
A．甲是鹽酸，乙是碳酸鈉B．甲是碳酸鈉，乙是鹽酸
C．②中的反應(yīng)離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．無法判斷
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）有一固體粉末，可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl中的一種
或幾種，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。
試判斷：
（1）固體粉末中肯定有              ，肯定沒有                  ，
可能有                  。
（2）如要檢驗其是否存在，將如何操作                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：
      （1）在原溶液中一定不存在的離子有                                        ；
（2）第③個實驗中，若取原溶液的體積為100 mL，滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1且生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相互關(guān)系，則該溶液中所含陽離子的物質(zhì)的量濃度為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列做法中正確的是（   ）
A．除去乙烷中少量的乙烯：與適量的氫氣混合加熱，把乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
B．除去苯中的少量苯酚：加入濃溴水振蕩、靜置后過濾，除去三溴苯酚沉淀
C．除去硝基苯中的硝酸：加入氫氧化鈉溶液，振蕩靜置后分液
D．從海帶中提取溴：將干海帶灼燒后冷卻溶于水，過濾，往濾液加入CCl4，振蕩靜置分液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列4組溶液，不用試劑也能鑒別開來的是
①黑色粉末FeO  Fe3O4   Fe   CuO
②白色粉末  （NH4）2SO4  NH4Cl     NaSO4  NaCl
③無色溶液   乙醛 乙醇 乙酸  乙酸乙酯
④有機溶劑   苯     四氯化碳  己烯   無水乙醇
A．③④B．①②C．①②④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO3)2②KCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤Na2SO4如果不用其他任何試劑（包括試紙），用最簡便的方法將它們——鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，最合理的是
A．④③①⑤②B．④①③⑤②C．①⑤③④②D．③④①⑤②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是
A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca2＋
B．通入少量Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I－
C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32－或SO32－
D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑的是：（  ）
A．稀鹽酸B．稀硝酸C．氨水D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，下圖為提取它們的步驟：

請回答：
I．從海水中提取的溴占世界年產(chǎn)量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。
（1）制取Br2時，第一次通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是
__________________。（ 用“”表示）
II．鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用___________（寫化學(xué)式）。
（2）加入試劑②后反應(yīng)泊離子方程式是_________________________________。
（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、_________。
（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
___________________________________________________。
III．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產(chǎn)方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl2·6H2O）加熱到523OC以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體。
②將兩種氣體冷卻到室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸。
（1）MgCl2·6H2O在523OC以上分解的化學(xué)方程式是_____________________________。
（2）現(xiàn)用1mol MgCl2·6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水__________g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L（精確到0.1）。

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