一定條件下，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是

A．每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成
B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2
D．氣體體積為初始體積的

C

解析試題分析：A、反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知，每1 mol N≡N斷裂的同時有6 mol N—H生成，A不正確；B、平衡時物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種物質(zhì)的濃度之間不一定相等或滿足某種關(guān)系，B不正確；C、達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，則N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2，C正確；D、不知道轉(zhuǎn)化率，則不能確定氣體體積和初始體積的關(guān)系，D不正確，答案選C。
考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

CO(g)＋H2O(g) ?H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，加快了反應(yīng)速率，反應(yīng)的ΔH也隨之改變 
B．溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)放出的熱量不變 
C．恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應(yīng)速率都減小 
D．改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生改變，反應(yīng)放出的熱量不變 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3一定處于平衡狀態(tài)的是………  （   ）

A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．3v(N2)正= v(H2)逆
C．定容容器中，氣體的密度不變 D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應(yīng)
2SO2 + O22SO3的說法中正確的是

A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率為零
C．若用18O原子組成的O2參加反應(yīng)，平衡時SO2中也會含有18O
D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是

A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率
B．氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應(yīng)
C．硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量
D．硫酸工業(yè)中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)容器中，壓強不隨時間改變而改變
B．單位時間內(nèi)生成3nmolC的同時生成nmolA
C．反應(yīng)容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．反應(yīng)容器中的氣體密度不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0
D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)
B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

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