Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，18gH₂O含電子數(shù)為10N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為N_A
• C、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為1N_A
• D、48gO₂和 O₃的混合物所含的氧原子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1個(gè)H₂O含有10個(gè)電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量是1mol；
C．氯化鎂溶液的體積不知，無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．根據(jù)氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的質(zhì)量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答： 解：A．18gH₂O的物質(zhì)的量是1mol，含有電子數(shù)為10N_A，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣的原子數(shù)為

22.4L

22.4L/mol

×N_A/mol=N_A，故B正確；
C．沒有告訴物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液的體積，無法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．常溫常壓下，48g O₂和O₃含有的氧原子質(zhì)量都為48g，含有的氧原子的物質(zhì)的量都為3mol，氧原子數(shù)均為3N_A，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．