配制100mL、1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

A．讀數(shù)時，俯視確定凹液面與刻度線相切

B．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后還殘留有少量蒸餾水

C．定容后把容量瓶顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水

D．配制過程中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒后，未把洗滌液移入容量瓶

 

A

【解析】

試題分析：俯視確定凹液面與刻度線相切，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故A正確；配制最后需加水定容，故容量瓶使用前有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故B錯誤；定容搖勻后，液面低于刻度線，是因為有部分溶液留在了刻度線以上，濃度不變，但繼續(xù)加入水后，濃度偏低，C錯誤；未把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，D錯誤，答案選A.

考點：一定物質(zhì)的物質(zhì)的量的溶液配制

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是

 

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒

B

SO2

光化學(xué)煙霧

汽車尾氣的排放

C

NO2

溫室效應(yīng)

工廠廢氣的排放

D

CO

CO中毒

燃料的不完全燃燒

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是

A．C12 B．NH3 C．CO2 D．NO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高一上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知，含3.01×1023個的H2SO4分子，回答下列問題：

（1）H2SO4中 H、S、O的原子數(shù)之比為________；

（2）把該H2SO4配成500ml的溶液，則其物質(zhì)的量濃度為 ；

（3）該H2SO4中氧原子數(shù)與____克Na2CO3·10H2O固體中含有相同氧原子數(shù)；

（4）取（2）所得溶液100ml與足量的Zn充分反應(yīng)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高一上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A.K2CO3、BaCl2 B.NaOH、CuSO4

C.AgNO3、NaCl D.Na2CO3、CaCl2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高一上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C．水的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量

D．在相同溫度和壓強(qiáng)下，2H2＋O2點燃H2O中參加反應(yīng)的H2和O2的體積比為2∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料。

（1）某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水。供選用的試劑有：

①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的裝置如下，請回答下列問題：

①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示）a→ ；

（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)。

已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1

寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式： ；

（3）已知在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生的

反應(yīng)為N2+3H22NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)為25%。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ；

②從反應(yīng)開始到平衡時，N2的反應(yīng)速率(N2)= _________________；

（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸。在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＞0。該反應(yīng)的反應(yīng)速率()隨時間()變化的關(guān)系如圖所示。若時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號) 。

A．在時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．在時，采取的措施可以是升高溫度

C．在時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D．在時，容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值

（5）為檢驗氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：

①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分可能是_____________(填選項序號)；

A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3

（6）硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是：

。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.2NA

B．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L以任意比例混合的氫氣和氯氣混合氣中含有的原子總數(shù)為2NA

D．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三上學(xué)期第二次檢測考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作完全正確的是

編號

實驗

操作

A

鈉與水反應(yīng)

用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B

配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL

準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C

排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡

將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接受容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

 

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