已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,膽礬分解的熱化學(xué)方程式為:CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=+Q1kJ·mol-1;室溫下,若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ,則:(   )
A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1<Q2D.無法比較
A
膽礬溶于水時溶液溫度降低,說明是吸熱反應(yīng)。
CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(aq)   ΔH >0       ①
CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=+ Q1kJ·mol-1      ②
CuSO4(s)=CuSO4(aq)   ΔH=—Q1kJ·mol-1         ③
由上面三式可得:①=② + ③ ,所以可知Q1>Q2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知化學(xué)反應(yīng)2C+O22CO,2CO+O22CO2都是放熱反應(yīng),據(jù)此判斷下列說法不正確的是(   )
A.12 g碳所具有的能量一定高于 28 g CO所具有的能量?
B.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
C.12 g C 和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量
D.將一定質(zhì)量的C燃燒,生成CO2比生成CO時放出的熱量多

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(   )
A.同溫同壓下,4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH不同
B.在某反應(yīng)中,當反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時,該反應(yīng)放熱,△H>0
C.已知C(s)+1/2O2(g)="CO(g);" △H =-110.5kJ·mol-1,則碳的標準燃燒熱是△H =-110.5kJ·mol-1
D.新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、無污染或少污染等特點。如太陽能、氫能、風(fēng)能、地熱能、潮汐能和生物質(zhì)能等新能源

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)反應(yīng)的能量變化,錯誤的是
A.化學(xué)反應(yīng)中,有放熱反應(yīng)也有吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要由化學(xué)鍵的變化引起的
C.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是                       
A.酒精燃燒生成CO2和H2OB.NaOH和H2SO4反應(yīng)
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D.KClO3在MnO2催化下制O2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,一定伴隨著能量變化
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C.焓變的符號是△H,單位是kJ/mol,反應(yīng)熱的單位是kJ
D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以下說法不正確的是(   )
A.利用太陽能將水轉(zhuǎn)化為氫能的設(shè)想理論上是可行的
B.尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時釋放能量
C.燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D.原電池中電子流出的極為負極,發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某反應(yīng)A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進行,在高溫下不能自發(fā)進行,對該反應(yīng)過程△H、S的判斷正確的是
A.△H <0 △S >0B.△H >0 △S >0C.△H <0 △S <0D.△H >0 △S <0

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(5分)已知酒精燃燒的熱化學(xué)方程式是:
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)    △H =-1370.3kJ/mol。
現(xiàn)燃燒0.10g酒精,生成二氧化碳和液態(tài)水,放出的熱量能使100g水的溫度升高多少度?〔已知水的比熱容c="4.2" J/(g ℃)〕

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同步練習(xí)冊答案