下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
C、Fe投人鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、氯化鋁溶液中加人過量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水；
B．原子個數(shù)不守恒，電荷不守恒；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不符合反應(yīng)的客觀事實；
D．氯化鋁溶液中加人過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．
解答： 解：A．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A正確；
B．鋁和燒堿溶液，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C．Fe投人鹽酸中，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．氯化鋁溶液中加人過量的氨水，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選：AD．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，解題時注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)是否符合客觀事實、原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，正確的是
 
．

（4）SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，該反應(yīng)中SO2顯
 
性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．
（5）檢驗生產(chǎn)的硫酸中有SO42-的具體操作為：
 

（6）常溫時，BaSO4的Ksp═1.08×10-10，現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的固定是指（　�。�
A、植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料
B、將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔?/span>
C、豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)
D、將氨轉(zhuǎn)變成硝酸及其它氮的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：2FeSO4
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某學(xué)生欲檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液、（II）x 溶液、（III）NaOH 溶液的三個裝置．則下列對該方案的評價中正確的是（　　）
A、（I）中會生成 BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B、可將（I）中的 BaCl2溶液改為 Ba（NO3）2溶液
C、（III）的作用是檢驗生成的 SO2氣體
D、（II）所盛 x 應(yīng)為品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、沙里淘金是利用金與沙的密度相差較大而將沙淘走使金留下
B、化學(xué)上所指的雜質(zhì)，有的本來無害且很有價值，即使有害無價值的也應(yīng)設(shè)法變廢為寶
C、給試管中的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3
D、檢驗?zāi)橙芤簳r，不能將檢測試劑一次加入到全部溶液里

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國推廣使用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量乙醇形成的混合燃料．下列敘述中正確的是（　�。�
A、使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放，是一種改善環(huán)境的清潔能源
B、燃料中的乙醇可以通過糧食發(fā)酵或化工合成等方法制得
C、乙醇汽油是一種新型化合物
D、燃燒乙醇汽油可以減少對大氣的污染是因為它不含硫元素和氮元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、2g H2所含原子數(shù)目為NA
C、11.2LN2所含原子數(shù)目一定為NA
D、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸的分子結(jié)構(gòu)為，下列關(guān)于反應(yīng)與斷鍵部位敘述正確的是（　�。�
（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時，②鍵斷裂
（2）乙酸的電離以及與酸的通性有關(guān)的反應(yīng)，是③鍵斷裂
（3）在紅磷存在時，Br2可與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)：Br2+CH3COOH
紅磷
CH2Br-COOH+HBr，是③鍵斷裂
（4）乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH→+H2O，是①②鍵斷裂．
A、（1）（2）（3）
B、（2）（3）（4）
C、（1）（3）（4）
D、（1）（2）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A、NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-，HS-+H2O?H3O++S2-
B、Al（OH）3電離：H2O+AlO
 
-
2
+H+
酸式
Al（OH）3
堿式
Al3++3OH-
C、（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4?2NH
 
+
4
+SO
 
2-
4
D、HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-

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