【題目】下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識中,不正確的是
A.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)B.燃燒一定發(fā)光放熱
C.燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)D.燃燒一定有氧氣參與
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】睜大眼睛看仔細(xì),找出錯的是目的。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2.
B. 鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
C. 氯化鈉的電子式
D. 甲烷的比例模型
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2 ,Q基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____________,
T2+的未成對電子數(shù)是______________;
(2)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示:
①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有________;配位鍵存在于________原子之間(填子的數(shù)字標(biāo)號);m=________(填數(shù)字)。
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成,它們之間存在的作用力有______ (填序號)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.氫鍵
(3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______;該晶體中,原子之間的作用力是__________;上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲 氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍,續(xù)航里程可達(dá)500英里(約804公里),最快充電時間可以分鐘計,鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示,M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是
A. 電池的總反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2
B. M為電池的正極
C. 放電時,N為負(fù)極,電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 充電時,M為陽極,電極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金剛烷結(jié)構(gòu)如圖,其結(jié)構(gòu)非常對稱,1H﹣NMR譜中只有兩個信號.
(1)請寫出金剛烷的分子式 , 其二氯取代物的同分異構(gòu)體有種.
(2)四氮金剛烷(烏洛拖品)是金剛烷中的四個碳原子被氮原子取代的產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)也具有很好的對稱性.將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛拖品.甲醛的分子式為CH2O,合成時甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為 .
(3)金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準(zhǔn)用于臨床治療人感染禽流感,已知金剛乙烷可通過下列轉(zhuǎn)化生成金剛乙胺; M
①金剛乙烷的一氯取代有種.
②若反應(yīng)I、II均為取代反應(yīng),且M的分子式為C12H19Cl.寫出反應(yīng)II生成的另一種產(chǎn)物是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵海?)
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||||
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用 | 驗(yàn)證單質(zhì)氧化性: Cl2>Br2>I2 | 加熱至混合液呈紅褐色,停止加熱,制備Fe(OH)3膠體 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.﹣CHO的電子式:
B.丙烷分子的比例模型為:
C.2﹣乙基﹣1,3﹣丁二烯的鍵線式:
D.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液.在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會影響ClO2的吸收率,具體情況如圖所示.
(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是℃,要達(dá)到此要求需要采取的措施是 .
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣ , 請寫出制備二氧化氯(ClO2)的離子方程式: .
(3)該校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“ ”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo).若取NaClO3樣品6.0g,通過反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液,取此溶液20mL與37.00mL 0.500molL﹣1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后,過量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.反應(yīng)原理為: 4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計算過程).
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