20．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cl-、NO3-、Fe3+、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

分析 如離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．因該組離子之間不反應，能大量共存，故A正確；
B．Ag+、Cl-反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．Ba2+、SO42-反應生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；
D．Cu2+、NH4+分別與OH-反應，不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的考查，注意常見物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，S2Cl2 遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯誤的是（　�。�
A．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2＞S2Cl2
D．S2Cl2的電子式是：Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產(chǎn)生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl3•6H2O）的步驟如下：
I．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
II．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；
III．合并I和II中的濾液，不斷通入氯氣至完全反應；
IV．加熱蒸發(fā)、濃縮結晶，得到FeCl3•6H2O晶體．
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，．
（2）試劑A是鹽酸．
（3）步驟III反應過程中既有Fe2+又有Fe3+，如果要驗證濾液中鐵元素的存在形式，可另取反應過程中的兩份濾液分別進行實驗，實驗方法、現(xiàn)象與結論如下表，請將其補充完整．可供選擇的試劑：
a．酸性KMnO4     b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水
實驗方法實驗現(xiàn)象結論
步驟1：在濾液中加入c（填字母）液變成血紅色濾液中有Fe3+
步驟2：在濾液中加入a（填字母）紫紅色褪去濾液中有Fe2+
（4）完成步驟IV需要用到的實驗裝置是ab（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．C9H18O2的有機物甲，可以在酸性條件下水解生成相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物乙和丙，乙能與NaHCO3反應，丙的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應．則C9H18O2的結構有（　　）種．
A．3B．6C．8D．16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法錯誤的是（　�。�
A．碳酸鈉固體中含有碳酸氫鈉固體，可用灼燒的方法
B．用酚酞溶液可以鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
C．25℃，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉的大
D．氫氧化鈉與二氧化碳的反應與量有關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”．
KClO3和MnO2在共熱條件下反應：．
（2）寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目．
實驗室制Cl2的反應為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)
③H2SO4固態(tài)不導電，液態(tài)可以導電
④A12O3固態(tài)不導電，熔融態(tài)也不導電．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關膠體的說法不正確的是（　�。�
A．向Al（OH ）3膠體中加入酒精溶液能發(fā)生聚沉現(xiàn)象
B．豆?jié){和霧都是膠體
C．Fe（OH ）3 膠體能透過濾紙
D．向沸水中加入飽和的FeCl3溶液，可制備Fe（OH ）3 膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下2種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
方案一 取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）裝置圖中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是：關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導致測定結果偏高．請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
方案二 用圖2裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）寫出該樣品與NaOH溶液反應的離子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4        b．H2O       c．NH4Cl溶液       d．
（6）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況）．則AlN的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{41V×10{\;}^{-3}}{22.4m}$×100%．

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