(13分)一溴乙烷為無(wú)色液體,熔點(diǎn)-119.1℃,沸點(diǎn)38.4℃,常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。制備一溴乙烷的反應(yīng)原理為:NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4,CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置制備一溴乙烷:

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和具體操作可簡(jiǎn)述如下:

查閱資料可知:
①可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有: CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2,其中1,2-二溴乙烷為無(wú)色液體,熔點(diǎn)9.3℃,沸點(diǎn)131.4℃。
②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質(zhì)。
請(qǐng)結(jié)合以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是                       
(2)水層a中的離子除Na+、H+、OH-和Br-外,還一定含有           ,檢驗(yàn)該離子的方法是                       。
(3)油層a、b均呈微黃色。該學(xué)生猜測(cè)油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產(chǎn)物,為驗(yàn)證其成分設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)操作。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:將油層b轉(zhuǎn)移至        中,再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振蕩,靜置。
                          
步驟2:取步驟1的水層少量于試管中,加入稀硫酸酸化,再加入適量新制氯水及少量CCl4,充分振蕩,靜置。
溶液分層,下層呈橙紅色,證明     。
步驟3:將步驟1的油層充分洗滌、干燥后裝入蒸餾裝置中,       至溫度計(jì)升高至450C左右。
餾出蒸汽的溫度穩(wěn)定在38℃左右,不再有蒸汽餾出時(shí),將蒸餾燒瓶中殘留液體置于冰水浴中冷卻,凝結(jié)成白色固體,則證明油層b中含有1,2-二溴乙烷。
(4)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入了10mL乙醇(0.17mol),足量濃硫酸,適量水,以及0.15mol溴化鈉,最后蒸餾獲得了10.9g一溴乙烷產(chǎn)品。請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)率       (用小數(shù)表示,保留二位小數(shù))。
(13分)
(1)防止產(chǎn)品揮發(fā)損失(1分)
(2)SO42-(1分),取少量水層a的溶液于試管中,加入足量稀鹽酸化,再滴加少量的BaCl2溶液,若產(chǎn)生渾濁,有SO42-,否則無(wú)SO42-。(2分)
(3)
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
  分液漏斗   (1分)
液體分層,下層液體逐漸褪為無(wú)色。(2分)             
 
油層b中含有Br2(2分) 
水浴加熱 (2分)
 
(4)0.67  (2分)

試題分析:(1)一溴乙烷的沸點(diǎn)較低,易揮發(fā),所以錐形瓶置于冰水混合物中的目的是防止產(chǎn)品揮發(fā)損失;
(2)制備一溴乙烷所用試劑有濃硫酸,所以水層a中的離子除Na+、H+、OH-和Br-外,一定還有SO42-;SO42-的檢驗(yàn)方法是取少量水層a的溶液于試管中,加入足量稀鹽酸化,再滴加少量的BaCl2溶液,若產(chǎn)生渾濁,有SO42-,否則無(wú)SO42-。
(3)步驟2中溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象,所以將油層b轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,便于分離溶液;一溴乙烷中可能含有CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2等雜質(zhì),而使溶液顯黃色。一溴乙烷的密度比水大,Na2SO3溶液可以吸收Br2、SO2在溶液的上層,一溴乙烷等油層在溶液的下層,所以出現(xiàn)的現(xiàn)象是液體分層,下層液體逐漸褪為無(wú)色;步驟2中用新制氯氣和四氯化碳溶液萃取,溶液分層,下層呈橙紅色,證明原油層中b中含有Br2;步驟1的油層中含有一溴乙烷、CH2BrCH2Br等,一溴乙烷的沸點(diǎn)較低,所以控制溫度在38℃左右時(shí)溜出的餾分是一溴乙烷,常用水浴加熱的方法,控制溫度。
(4)乙醇的物質(zhì)的量大于溴化鈉的物質(zhì)的量,所以理論上生成0.15mol的一溴乙烷,實(shí)際得到10.9g/0.1mol的一溴乙烷,所以產(chǎn)率=0.1mol/0.15mol=0.67.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
除去CO2中少量的SO2
將混合氣體通過(guò)飽和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加適量稀硝酸
C
檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液
D
證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)
將CO2通入Na2SiO3溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A.用圖a所示裝置干燥SO2氣體
B.用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體
C.用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層,水層從分液漏斗下口放出
D.用圖d所示裝置測(cè)量氯氣的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

(4分)(2012?廣東)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是(  )
A.用溴水鑒別苯和正已烷
B.用BaCl2溶液鑒別SO42與SO32
C.用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2
D.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等,下圖為制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法:

已知:1、鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
2、幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。
(1)加入BaCl2的目的是除_________,如何判斷該離子已除盡_____________________。
(2)加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng):MgCl2+2NaClO3==Mg(ClO3)2+2NaCl↓,請(qǐng)利用該反應(yīng),結(jié)合溶解度圖,制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①取樣,加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng);②蒸發(fā)濃縮;③        ;④冷卻結(jié)晶;
⑤過(guò)濾、洗滌,獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2:取10mL配好的溶液于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為:
Cr2O72+6Fe2+14H==2Cr3+6Fe3+7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
(3)寫(xiě)出步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。
(4)步驟3中若滴定前用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(5)產(chǎn)品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(本題共15分)堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅并測(cè)定產(chǎn)品產(chǎn)率的步驟如下:

步驟一:廢銅屑制硝酸銅
如圖10,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量),充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到硝酸銅溶液。
步驟二:堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L   的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過(guò)濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
步驟三:測(cè)定產(chǎn)品中堿式碳酸銅含量
1、灼燒,取n g樣品,放入坩堝中充分灼燒
測(cè)定二氧化碳質(zhì)量,          
根據(jù)二氧化碳質(zhì)量計(jì)算樣品中堿式碳酸銅含量。
完成下列填空:
(1)步驟一上圖裝置中NaOH溶液的作用是          。反應(yīng)結(jié)束后,廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中,除了含有NaOH外,還有           (填寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)步驟二
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式          
②若調(diào)節(jié)pH大于8.5,制的產(chǎn)品的質(zhì)量會(huì)          (填增大,減少,不變)
(3)步驟三中
①寫(xiě)出堿式碳酸銅分解方程式
②如何確定樣品分解完全?          
③補(bǔ)充完2中的實(shí)驗(yàn)步驟          
④若實(shí)驗(yàn)測(cè)的樣品中堿式碳酸銅含量大于100%,可能的原因是          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離,電離出的離子如下表。
陽(yáng)離子
Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
陰離子
SO42-、OH-、CO32-、Cl-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體;
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙;
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙,但都不能溶解沉淀甲。
請(qǐng)回答:
(1)A的化學(xué)式為_(kāi)________;室溫時(shí),將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍,pH分別變?yōu)閍和b,則a _______b(填“>”、“=”或“<”)。
(2)加熱蒸干C溶液并灼燒,最后所得固體為_(kāi)______(填化學(xué)式)。
(3)C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
(4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,滴加過(guò)程中水的電離平衡將_______(填“正向”、“不”或“逆向”)移動(dòng);最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。
(5)已知沉淀甲的Ksp=x。將0.03mol·L-1的A溶液與0.01mol·L-1的B溶液等體積混合,混合溶液中酸根離子的濃度為_(kāi)______ (用含x的代數(shù)式表示,混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的方法正確的是
A.某溶液中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該溶液中一定含有Cl-
B.某溶液中加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產(chǎn)生,該溶液中一定有Al3+
C.某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該溶液中一定含有CO32-
D.某溶液中加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象,加入氯化鋇溶液有白色溶液產(chǎn)生,該溶液中一定有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

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同步練習(xí)冊(cè)答案