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化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ.                                                      
實驗
   
實驗結論 結論：                                                         
FeCl3在實驗中的作用為：              
反應方程式                               
II.
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從下方乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品。


（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br－，可選用的試劑為         （填選項字母）
A. 碘水                                  B. 淀粉碘化鉀溶液     
C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為      
A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是
                                                   
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為        %
Ⅰ.實驗目的：探究溫度對H2O2分解反應速率的影響
溫度越高，化學反應速率越快  催化劑（或加快反應速率）2H2O2  2H2O ＋ O2 ↑
Ⅱ. （1）
（2）C（3）D（4）內外氣壓相通，使分液漏斗內液體能夠順利流下。（5）92.4％
Ⅰ.根據(jù)實驗裝置圖及試劑可知，目的是檢驗探究溫度對H2O2分解反應速率的影響。根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，溫度越高，反應速率越快。在該反應中氯化鐵起催化劑的作用，方程式為2H2O2  2H2O ＋ O2 ↑。
Ⅱ. （1）生成的氯氣中含有氯化氫氣體，所以需要利用飽和食鹽水除去氯化氫。氯氣有毒，所以尾氣處理，用氫氧化鈉吸收氯氣。
（2）如果含有溴離子，在可利用氯水的氧化性把溴離子氧化生成單質溴，然后利用四氯化碳除去即可，答案選C。
（3）水和乙醇不能用作萃取劑，根據(jù)圖可知，上層是有機層，說明萃取劑的密度小于水的，所以答案選D。
（4）這樣做的目的是內外氣壓相通，使分液漏斗內液體能夠順利流下。
（5）反應的方程式為       Cl2    ＋   2NaBr=Br2   ＋   2NaCl
206g             117g
m            （88g－84.2g）＝3.8g
所以m＝6.7g
則氯化鈉的質量是88g－6.7g＝81.3g
所以質量分數(shù)為81.3÷88×100％＝92.4％
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）
碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。
（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是____________________。
②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5 O2高溫1____+3_____。
（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數(shù)：_________________。
（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。


①氣體a通過B和C的目的是_____________________。
②計算鋼樣中碳的質量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號
金屬
質量/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失的時間/S
反應前
反應后
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0. 8
50
20
36
25
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
9
0.10
絲
1.1
50
20
44
40
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1) 實驗4和5表明_________對反應速率有影響；________，反應速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實驗是___________（填實驗序號）。
(2) 在前4次實驗中，能表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有________（填實驗序號）。
(3) 本實驗中影響反應速率的其他因素還有_________，其實驗序號是_____。
(4) 實驗中，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：
_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：
①加H2O2②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌③加CC14振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為       
A．②→④→①→③→⑤B．②→①→③→④→⑤
C．③→①→②→⑤→④D．①→③→⑤→②→④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應情況，設計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
【實驗一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成。
（1）該反應的化學方程式為        （只寫第一步）；該反應屬于        （填反應類型）
（2）水槽中盛放的液體最好為      ；（填標號）
A．水B．飽和石灰水C．飽和食鹽水D．飽和NaHCO3溶液
【實驗二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。
（3）該實驗設計的錯誤之處    __________________________________  ；(用反應方程式和必要的文字加以說明)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置（圖3）。

（1）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）______________________________      。
（3）裝置E中用MnO2和濃鹽酸反應制得Cl2，若反應生成的Cl2體積為2.24L（標準狀況），則被氧化的HCl為           mol。
（4）實驗結束后，有同學認為裝置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等陰離子，請?zhí)顚憴z驗其中SO42－和SO32－的實驗報告。
限選試劑：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1MgCl2
1 mol·L－1 HNO3；0.1 mol·L－1 AgNO3；新制飽和氯水。
編號
實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
步驟①
取少量待測液于試管中，滴入
                   至過量
                       ，證明待測液中含SO32－。
步驟②
在步驟①的溶液中滴入少量
                        
 
                                 ，
證明待測液中含SO42－。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一般的易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。本次實驗選取可口可樂公司生產的雪碧汽水易拉罐作為探究的對象。
提出假設：易拉罐的主要成分是鋁和鐵。
探究過程及現(xiàn)象：
1．配制6 mol/L氫氧化鈉溶液和6 mol/L的鹽酸。
2．將易拉罐剪開，用砂紙打磨使表面油漆和氧化膜去掉，再剪取一小塊進行實驗。
實驗一：用膠頭滴管向裝有鋁合金的大試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，可以看到有氣泡生成，反應一段時間后，溶液中還有不溶物。
實驗二：用滴管繼續(xù)向實驗一的試管中逐滴加入6 mol/L的鹽酸至足量，靜置24小時。
按實驗順序，該同學記錄的現(xiàn)象如下：①開始沒有明顯現(xiàn)象；②有白色絮狀沉淀生成；③白色沉淀消失；④原溶液中不溶物完全溶解，此時溶液呈淺綠色；⑤靜置24小時后，溶液呈棕黃色。
實驗三：再向該試管中加入一定量的氫氧化鈉溶液，最終只得到紅棕色沉淀。
請回答下列問題：
（1）實驗一反應的化學方程式__________________________________________。
（2）實驗二所得溶液為什么靜置24小時后由淺綠色變?yōu)樽攸S色
_______________________________________________________________________。
（3）寫出實驗二中產生①、②現(xiàn)象的反應離子方程式：__________________________，
____________________________________。
（4）由此可知該假設_____________(填“成立”，“不成立”或“無法確定”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學生在實驗室測定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為        mol.L—1
（2）在B點，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
（3）配制100 mL NaOH標準溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 
（4）用          量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
19.00
23.00
23.02
該鹽酸的濃度約為___________________ (保留兩位有效數(shù)字)。
滴定達到終點的標志是                                             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（I）（4分）為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計如下甲、乙兩方案。
方案甲：實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉。
實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊。
方案乙：
各取少量等物質的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉。(已知：苯酚的密度為1.07g/mL)
(1)方案甲設計實驗1的目的是                              。
(2)方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應產生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液。
①實驗中觀察到的白色懸浮物為           ；
②苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其可能原因有
____________。
（II）（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式
                                、                                        。
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是          ；乙的作用是                 
（3）反應結束后，要檢驗a中乙醇催化氧化的生成物，可加入            濁液并加熱，寫出該反應化學方程式                                                      
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有                 。要除去該物質，可在混合液中加入            （填寫字母）。
ａ．氯化鈉溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氫鈉溶液　　　　d．四氯化碳
然后，再通過　　　　　　（填試驗操作名稱）即可除去。

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同步練習冊答案