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【題目】在某一容積為2 L的密閉容器內,加入0.8 mol H20.6 mol I2,在一定條件下發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。反應中各物質的物質的量隨時間變化情況如圖:

(1)該反應的化學平衡常數表達式為______,若升高溫度,化學平衡常數K______(增大、減小不變”)。

(2)根據圖中數據,反應開始至達到平衡時,平均速率v(HI)=_____mol·L-1·min-1,轉化率α(H2)=_____。

(3)HI的體積分數φ(HI)隨時間變化如圖中曲線Ⅱ所示。若改變反應條件,在甲條件下φ(HI)的變化如圖中曲線Ⅰ所示,在乙條件下φ(HI)的變化如圖中曲線Ⅲ所示。則甲條件可能是_____(填入下列條件的序號,下同),乙條件可能是______

①恒容條件下,升高溫度

②恒容條件下,降低溫度

③恒溫條件下,縮小反應容器體積

④恒溫條件下,擴大反應容器體積

⑤恒溫恒容條件下,加入適當催化劑

【答案】K= 減小 0.167 62.5% ③⑤

【解析】

本題考查化學平衡已到的影響因素及計算,圖像分析注意拐點,先拐先平,說明其反應速率快,熱化學中影響反應速率的因素有:濃度、溫度、壓強、催化劑依次分析。圖像中HI的體積分數φ(HI)最終值一樣,說明沒有發(fā)生平衡的移動,只是速率的影響。

(1)H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,應的平衡常數K=,反應為放熱反應,升溫平衡逆向進行,

故答案為:K=;減小;

(2)根據圖中數據,由圖象可知達到平衡時生成0.5mol/LHI,反應開始至達到平衡時需要時間3min,平均速率v(HI)=0.5mol/L 3min=0.167mol/(Lmin),由圖象可知達到平衡時生成0.5molHI,則消耗0.25molH2,H2(g)的轉化率為0.25mol 0.4mol×100%=62.5%,

故答案為:0.167;62.5%;

(3)曲線()與曲線()相比,到達平衡時間縮短,反應速率加快,平衡時HI體積發(fā)生不變,平衡不移動,可能使用催化劑,由于反應前后氣體體積不變,也可能是增大壓強,故選:③⑤;曲線()與曲線()相比,到達平衡時更長,反應速率減慢,平衡時HI體積發(fā)生不變,平衡不移動,由于反應前后氣體體積不變,應是減小壓強,故選④,

故答案為:③⑤;④;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學鏈燃燒技術的基本原理是借助載氧劑(Fe2O3FeO)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應分解為幾個氣固反應,燃料與空氣無須接觸,由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料。回答下列問題:

(1)FeO作載氧劑,部分反應的lgKp與溫度的關系如圖所示。[已知:平衡常數Kp是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質的量分數)代替平衡濃度]

圖中涉及的反應中,屬于吸熱反應的是反應_________________(填字母)。

R點對應溫度下,向某恒容密閉容器中通入1.5 mol CO,并加入足量的FeO,只發(fā)生反應CO(g) FeO(s) CO2(g) Fe(s),則CO的平衡轉化率為______________

(2)T℃下,向某恒容密閉容器中加入2 mol CH4(g)8 mol FeO(s)進行反應:CH4(g)4FeO(s) 4Fe(s)2H2O(g)CO2(g)。反應起始時壓強為P0,達到平衡狀態(tài)時,容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。

T℃下,該反應的Kp = ______________

②若起始時向該容器中加入1molCH4(g),4molFeO(s)1mol H2O(g),0.5molCO2(g),此時反應向__________________(正反應逆反應”)方向進行。

③其他條件不變,若將該容器改為恒壓密閉容器,則此時CH4的平衡轉化率___________(增大” “減小不變”)。

(3)一種微膠囊吸收劑,將煤燃燒排放的CO2以安全、高效的方式處理掉,膠囊內部充有Na2CO3溶液,其原理如圖所示。

①這種微膠囊吸收CO2的原理是___________________(用離子方程式表示)。

②在吸收過程中當n(CO2)n(Na2CO3)=13時,溶液中c(CO32)_____c(HCO3)(填“>”、“ <”“=”

③將解吸后的CO2催化加氫可制取乙烯。

已知:C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(g) △H1= -1323kJ·mol-1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) △H2= -483.6kJ·mol-1

2CO2(g)6H2(g)=C2H4(g)4H2O(g) △H3=_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);H >0

下列敘述正確的是

A. 減少少量W,逆反應速率減小

B. 當容器中氣體的平均摩爾質量不變時,反應達到平衡

C. 降低溫度,平衡正向移動

D. 平衡后加入Z,上述反應的H減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A.分子式為C2H6O的有機化合物性質相同

B.相同條件下,等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化,途徑a比途徑b放出更多熱能途徑aCCO+H2CO2+H2O 途徑bCCO2

C.食物中可加入適量的食品添加劑,如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮

D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出或完成下列熱化學方程式。

(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時,放出445kJ 的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學方程式__________。

(2)通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表是一些化學鍵的鍵能。

化學鍵

CH

CF

HF

FF

鍵能kJ/mol

414

489

565

155

根據鍵能數據估算下列反應:CH4(g) + 4F2(g)CF4(g) + 4HF(g)的反應熱△H_____。

(3)1840年瑞士的化學家蓋斯(Hess)在總結大量實驗事實(熱化學實驗數據)的基礎上提出:定壓或定容條件下的任意化學反應,在不做其它功時,不論是一步完成的還是幾步完成的,其熱效應總是相同的(反應熱的總值相等)。

已知:Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) ΔH1

3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g) ΔH2

Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) ΔH3

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:______。

(4)101KP下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,請回答下列問題:

①氫氣的燃燒熱為__________;

②氫氣燃燒熱的熱化學方程式為________

(5)氫能的存儲是氫能利用的前提,科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni,已知:

Mg(s)H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·mol1;

Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2

Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s) ΔH3+84.6kJ·mol1。

ΔH2_______kJ·mol1

(6)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應:P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol1、P—O b kJ·mol1P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH_____。

(7)同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢,有時還很不完全,測定反應熱很困難,F在可根據蓋斯提出的不管化學過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應是相同的觀點來計算反應熱。已知:

P4(白磷,s)5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=2 983.2 kJ·mol1

P(紅磷,s)5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2=738.5 kJ·mol1

相同狀況下,能量較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制。

實驗一:碘含量的測定

0.0100mol/LAgNO3標準溶液滴定100.00mL海帶浸取原液,用電勢滴定法測定碘的含量.測得的電動勢(E)反映溶液中cI 變化,用數字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如圖所示:

實驗二:碘的制取

另取海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如圖所示:

已知:3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O

請回答:

1)實驗一中的儀器名稱:儀器A______,儀器B______;實驗二中操作Z的名稱______

2)根據表中曲線可知:此次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為______ml,計算該海帶中碘的百分含量為______

3)步驟X中,萃取后分液漏斗內觀察到的現象是______

4)下列有關步驟Y的說法,正確的是______

A.應控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉化成離子進入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質 DNaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中,上層液體加硫酸發(fā)生反應的離子方程式是______

5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏伽德羅常數可用NA表示,下列敘述中正確的是(

A.1mol H2O所含的原子數為NA

B.16g O2-含有的電子數為10NA

C.常溫常壓下,11.2L Cl2所含分子數為0.5NA

D.1L 1mol/L NaClO溶液中含ClO-個數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2010年,中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示),其特殊的電子結構將有望廣泛應用于電子材料領域。下列說法不正確的是( )

A.六炔基苯的化學式為C18H6

B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結構

C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應

D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實驗,探究不同溫度下氣體產物的組成.實驗裝置如下:

每次實驗后均測定B、C質量的改變和E中收集到氣體的體積.實驗數據如下(E中氣體體積已折算至標準狀況):

實驗組別

溫度

稱取CuSO4質量/g

B增重質量/g

C增重質量/g

E中收集到氣體/mL

T1

0.640

0.320

0

0

T2

0.640

0

0.256

V2

T3

0.640

0.160

Y3

22.4

T4

0.640

X4

0.192

33.6

1)實驗過程中A中的現象是______D中無水氯化鈣的作用是_______

2)在測量E中氣體體積時,應注意先_______,然后調節(jié)水準管與量氣管的液面相平,若水準管內液面高于量氣管,測得氣體體積______(填偏大、偏小不變).

3)實驗①中B中吸收的氣體是_____.實驗②中E中收集到的氣體是______

4)推測實驗②中CuSO4分解反應方程式為:_______

5)根據表中數據分析,實驗③中理論上C增加的質量Y3=_______g

6)結合平衡移動原理,比較T3T4溫度的高低并說明理由________

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