精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知下列兩個熱化學方程式：

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2 220 kJ·mol－1

根據上面兩個熱化學方程式，試回答下列問題：

（1）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為__________。

（2）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是____________。

（3）已知：H2O（l）=H2O（g） ΔH＝44.0kJ·mol－1，試寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)欲配制Cl橛度為0.50mol/L的MgCl2溶液100mL，回答下列問題：
（1）需稱量MgCl2固體4.8g
（2）所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒100mL容量瓶、膠頭滴管；具體說明玻璃棒在本實驗中的用途攪拌、引流
（3）以下操作使所配溶液濃度降低的是ab
a．將燒杯中已溶解的溶液轉移后，即加水至刻度線
b．稱量的MgCl2固體中含NaCl雜質
c．正確定容搖勻后卻發(fā)現(xiàn)液面下降．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

物質的化學變化乍看起來，好像十分復雜，難以把握，而實際上是有規(guī)律可循的。認識化學原理并將化學原理應用于實際正是化學的魅力所在。

I．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：_____________

②M點的正反應速率v正_________（填“>”、“=”或“<”）N點的逆反應速率v逆；T2下，在0～t1時間內，v（Y）＝_______________；該反應進行到M點放出的熱量_________（填“>”、“=”或“<”）進行到W點放出的熱量。

③M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”）

II．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________

III．下圖是某種燃料電池原理示意圖：

（1）該燃料電池工作過程中，其正極反應式為：________________________。

（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的__________極（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應使粗銀作電解池的____________極，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為：__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置能達到相應實驗目的的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

B．60 g SiO2含有的化學鍵數(shù)目為4NA

C．CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移的電子數(shù)為aNA/56

D．常溫常壓下，14．9 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0．2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應的原電池是

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3

B．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）3

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2（SO4）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于Zn（s）＋H2SO4（aq）===ZnSO4（aq）＋H2（g） ΔH＜0的化學反應，下列敘述不正確的是

A．反應過程中能量關系可用圖表示

B．ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)有關

C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極

D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體為11.2L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據我國統(tǒng)一實行法定計量單位的規(guī)定，下列說法比較規(guī)范的是（　�。�
A．98g硫酸的摩爾數(shù)為1 molB．氧的摩爾質量為32g/mol
C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023個D．某硫酸中H2SO4的質量分數(shù)為0.60

查看答案和解析>>

同步練習冊答案