Question

【題目】已知A～H是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍(lán)色溶液，它們有如圖所示的關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）．試回答下列問(wèn)題．

（1）推斷填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式：A是 ， D是 ， H是
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 ．
（3）用金屬C制備另一種金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
①常溫下C的金屬性比Ba的金屬性（選填“強(qiáng)”“弱”）．
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是 ．
a、高溫時(shí)C的活潑性大于Ba
b、高溫有利于BaO分解
c、高溫時(shí)BaOC2O3比C2O3穩(wěn)定
d、金屬Ba的沸點(diǎn)比金屬C的低
（4）H水溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
（5）將51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的濃度molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu；AlCl3；FeCl3
（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（3）弱；d
（4）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
（5）15
【解析】解：（1）通過(guò)以上分析知，A、D、H分別是：Cu、AlCl3、FeCl3 ， 所以答案是：Cu；AlCl3；FeCl3；（2）鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，
所以答案是：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；（3）①由金屬元素在周期表中的位置可知Al的金屬性比Ba弱，所以答案是：弱；
②但Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來(lái)，原因是Ba的沸點(diǎn)低于鋁，高溫時(shí)Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)正向進(jìn)行，所以答案是：d；（4）氯化鐵具有氧化性，碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ，
所以答案是：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；（5）n（Cu）= =0.8mol，Cu和硝酸恰好完全反應(yīng)生成NO2、NO，生成物還有Cu（NO3）2 ， 根據(jù)N原子守恒得n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NOx）=2×0.8mol+ =3mol，c（HNO3）= = =15mol/L，
所以答案是：15．