Question

14．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體，在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為：Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是（　　）

• A． 該電池的正極為鋅，發(fā)生氧化反應
• B． 該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
• C． 當0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子總數(shù)為1.204×10²³
• D． 電池正極反應式為：2MnO₂+2e^-+2H₂O═2MnO（OH）+2OH^-

Answer 1

分析 電池的總反應：Zn+2MnO₂十H₂O═ZnO+2MnO （OH），可知電池的負極Zn是電子被氧化，電極反應式為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，正極MnO₂得電子被還原生成MnOOH，反應式為2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnOOH+2OH^-，以此解答．

解答 解：A．由電池的總反應：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，可知Zn失電子作負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．該電池中正極MnO₂得電子被還原生成MnOOH，則二氧化錳不是催化劑，故B錯誤；
C．電子只能在導線中移動，不能流經(jīng)電解液，故C錯誤；
D．正極MnO₂得電子被還原生成MnOOH，電池正極的反應為：2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnOOH+2OH^-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池工作原理，題目難度不大，本題注意根據(jù)電池總反應式判斷正負極反應，注意電極反應式的書寫，電子只能在導線中移動，不能流經(jīng)電解液，為易錯點．