12．原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，原子利用率越高對環(huán)境污染越�。谙铝兄苽洵h(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是（　　）
A．$\stackrel{催化劑}{→}$+HOCH2═O═CH2OH+2H2OB．CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2?+CaCl2+H2O
C．CH2═CH2+（過氧乙酸）?+C3HCOCHD．2CH2═CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$

分析 制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高，結合制備反應中生成物只有一種的，原子利用率為100%，利用率最高，以此來解答．

解答 解：A．生成2種副產(chǎn)物，原子利用率不高，故A不選；
B．生成2種副產(chǎn)物，原子利用率不高，故B不選；
C．生成1種副產(chǎn)物，原子利用率不高，故C不選；
D．生成物只有環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的制備反應評價，為高頻考點，把握合成反應的特點及生成物的種類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意生成物只有一種的原子利用率最高，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)
B．可用半透膜分離膠體和溶液
C．向Fe（OH）3膠體中加入硫酸鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，屬于化學變化
D．利用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分膠體和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下有關NO2氣體的描述中正確的是（　�。�
A．據(jù)反應3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，NO2是HNO3的酸酐
B．據(jù)反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知濃HNO3的氧化性不如稀HNO3強
C．據(jù)反應2NO2（g）?N2O4（g）△＜0可知要制得較純凈的NO2，需高溫、低壓環(huán)境
D．NO2、Br2（g）同為紅棕色氣體，可用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知某反應中反應物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列說法中正確的是（　�。�
A．該未知物X為NaI
B．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
C．該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是KIO3→I2
D．由反應可知還原性強弱順序為：Na2SO3＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．科學家預言，燃料電池將是 21 世紀獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，工作原理是將電極插入KOH溶液中，然后在兩極分別添加甲醇和氧氣，若a極上添加甲醇；b極：2H2O+O2+4e-═4OH-． 關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是（　　）
A．a極為負極，b極為正極
B．放電過程中，a、b電極上均發(fā)生氧化還原反應
C．該電池工作時添加甲醇的一極，附近溶液的堿性減弱，反應的離子方程式為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D．若用此電源電解飽和食鹽水，每消耗0.1molO2則陽極理論上生成0.2molCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請按要求回答下列問題．
（1）①打開K2，合并K1．A電極可觀察到的現(xiàn)象是鋅不斷溶解；B極的電極反應式為Cu2++2e-═Cu．
②打開K1，合并K2．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是電極表面有紅色固體附著；
B極的電極反應為Cu-2e-═Cu2+．
（2）判斷原電池的正負極時，不僅要看金屬活潑性順序，還要注意此金屬在電解質(zhì)溶液中的活潑性．試回答下列問題：將鋁片和銅片用導線連接，若插入濃硝酸中形成原電池，負極是銅片，若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池，負極是鋁片．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結構式．
（2）B、D分子中官能團的名稱是羥基、羧基．
（3）下列物質(zhì)中，既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀褪色的是①④
①乙烯    ②苯     ③乙烷    ④二氧化硫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　　）
A．飽和氯水中Cl-、N、Na+、S可以大量存在
B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色，說明原溶液中有I-
D．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═S+2I-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲透法或離子交換法．
（2）步驟I中己獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-．其目的是富集溴元素．
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%．有關反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法．查閱了有關資料知：Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒并有強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后．畫了如圖2裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是冷凝管．
②整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管．其原因是溴具有強腐蝕性，可以腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？要控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分．
④C中液體顏色為深棕紅色或紅棕色．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr，溶液，充分反應后．再進行的分離操作是萃取、分液．

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